Equação Geral dos Gases

EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

INTRODUÇÃO:

Neste trabalho irei explicar sobre Equação Geral dos Gases, mostrando 3 exercícios com resolução e explicarei a Equação de Clapeyron.

Equação Geral dos Gases:
Através das três transformações gasosas :
Transformação Isotérmica: P . V = constante
Transformação Isobárica: V/T = constante
Transformação Isocórica: P/T = constante
Chegou-se a Equação Geral dos Gases :

A equação aborda as três variáveis de estado (P, V e T), sendo possível conhecer o volume, a temperatura e pressão de um gás se nos basearmos nessa equação.
Exercícios Resolvidos :
1) Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Resolução

Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:

Onde, T1 = 7 +273 = 280K

Substituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:

Logo, T2 = 525K, fazendo a transformação para a escala Celsius, temos:
T = 525 – 273 = 252 oC
2) Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27°C. Quando a pressão é elevada em
0,5 atm nota-se uma contração no volume de 1,0 L.
a) Qual a temperatura em que o gás se encontra?
b) Que tipo de transformação ocorreu?
Resposta:

3) Um menino deixou escapar um balão contendo 2,0 L de gás hélio, a 20°C e pressão de
2,0 atm.
Quando atingir uma altura em que sua pressão for 0,5 atm e sua temperatura, 10°C, o volume do balão, em L, será:
a) 0,50 b) 3,86 c) 4,50 d) 7,73 e) 8,28

Equação de Clapeyron:
A equação de Benoit Paul Émile Clapeyron, permite determinar as condições instantâneas da transformação