Equaçao de nernst

APLICAÇÕES DA EQUAÇAO DE NERNST

A equação de Nernst apresenta uma série de aplicações praticas muito explorada em laboratórios. As principais são a determinações eletroquímicas do pH de umas soluções e as determinações do produto de solubilidade de um sal.

O potenciômetro é um aparelho utilizado para medir a concentração em quantidade de matéria de íons H3O1+(aq) em uma solução problema e, conseqüentemente, seu pH.

Consiste em um voltímetro com sensibilidade de ate 10 -2­­­ V, que é colocado entre dois eletrodos, sendo um com variação de potencial conhecido, um eletrodo de zinco em condições padrão, e o outro um eletrodo de hidrogênio imerso na solução problema.

Considere que tenha sido montado um sistema como o descrito acima, que a variação de potencial medida no potenciômetro foi de 0,65 V e que a pressão do H 2(g) é igual a 1 atm.

Zn(s) +2 H3O1+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l)

APLICAÇÃO DA EQUAÇÃO DE NERNST NAS REAÇÕES ANÓDICAS

Para qualquer sistema de corrosão a reação anódica é sempre uma reação do tipo:

M  M+n + n.e

Aplicando-se a equação de Nernst na reação anódica acima teremos:

E M = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n ) / aM ]

Como a atividade de um átomo é igual a 1, ou seja, um átomo não tem mobilidade numa solução, portanto aM = 1. Substituindo-se na equação acima teremos:

E M = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n )n / 1 ] ou

EM = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n