Equa O Termoqu Mica

Equação Termoquímica
As equações químicas são formas de se representar as reações químicas. De modo similar, as equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos (com absorção de calor) ou exotérmicos (com liberação de calor).
Nessas equações aparecem os mesmos símbolos (como as fórmulas e os estados físicos das substâncias) e números (como índices e coeficientes) que aparecem em uma equação química normal. Se desejar, poderá consultar os artigos abaixo para tirar quaisquer dúvidas acerca desses termos qualitativos e quantitativos das equações químicas:
* Equação química;
* Termos quantitativos de uma equação química.
Assim, nas equações termoquímicas, é muito importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia (H), ou seja, no conteúdo de energia das substâncias. Entre esses dados importantes que devem ser citados e que também aparecem nas equações químicas comuns, estão:
* A proporção estequiométrica entre os reagentes e os produtos, que são dados pelos coeficientes devidamente balanceados, isto é, o número de mol dos elementos participantes;
* Os estados físicos das espécies químicas (fórmulas, moléculas, íons, átomos, etc.), por meio do símbolo que aparece no canto inferior direito. Por exemplo: água no estado líquido: H2O(ℓ);
* Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso). Por exemplo: S(rômbico).
Mas nas equações termoquímicas aparecem também outros dois dados que as diferenciam das equações comuns, que são:
* A temperatura e a pressão em que o processo ocorre. Se essas informações não estiverem escritas na equação, consideram-se as condições ambientes em que a temperatura é dada em 298 K ou 25 ºC e a pressão é dada por 1 atm.
Essas condições são as indicadas porque as entalpias sempre são avaliadas em relação a uma mesma condição, isto é, uma condição ou estado padrão, em que a substância está na sua forma alotrópica mais estável, a 1 atm e 25 ºC. Essa