Equações químicas

Páginas: 5 (1081 palavras) Publicado: 4 de março de 2014
Físico-Química – 8.º ano

Ano Letivo
2013-2014

EQUAÇÕES QUÍMICAS

1. Observe a seguinte equação química:
2 CO (g) + O (g) → 2 CO (g)
2

2

1.1. Quantas moléculas de reagentes estão representadas? E quantas de produtos?
1.2. Quantos elementos químicos há na constituição dos reagentes? E nos produtos de reação? Quais são esses
elementos?
1.3. Complete o quadro e a frase que sesegue:
Átomos

Reagentes

Produtos

Carbono
Oxigénio

“Durante as reações químicas há ____________ do número de átomos.”

2. Escreva e acerte as equações químicas que representam as seguintes reações químicas:
2.1. O sódio, quando sólido, reage com a água no estado líquido. Liberta-se o gás hidrogénio e forma-se
hidróxido de sódio (NaOH), que permanece em solução aquosa.
2.2. Nacombustão do líquido álcool etílico (C2H6O) no ar forma-se vapor de água e dióxido de carbono gasoso
que se libertam para a atmosfera.
2.3. Quando o carbonato de magnésio (MgCO3) sólido, se decompõe, obtém-se um sólido – o óxido de magnésio
– e um gás – o dióxido de carbono.
2.4. O magnésio sólido reage com o ácido sulfúrico (H2SO4) em solução aquosa. Forma-se o gás hidrogénio e o
sulfato de magnésio(Na2SO4), que permanece em solução.
3. A água oxigenada (H2O2) é vulgarmente utilizada na desinfeção de ferimentos. Deve ser guardada em frascos
escuros porque se decompõe facilmente em água e oxigénio.
3.1. Qual é o fator que desencadeia a reação de decomposição?
3.2. Escreva a equação de palavras que traduz a decomposição da água oxigenada.
3.3. Escreva e acerte a equação químicacorrespondente à reação que ocorre.

1

4. Faça a leitura das seguintes equações químicas:
4.1.

2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (s)

4.2.

SO3 (s) + H2O (l)

4.3.

C3H8 (g) + 5 O2 (g)



H2SO4 (aq)

→ 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

(propano)

5. No século XVIII, o químico francês descobriu uma lei denominada Lei de Lavoisier.
5.1. Indique o outro nome pelo qual esta lei é conhecida.
5.2.Enuncie a Lei de Lavoisier.

6. Considere a reação traduzida pela seguinte equação química:
3 Fe (s) + 2 O2(g) → Fe3O4(s)

(óxido de ferro)

6.1. Faça a leitura da equação química.
6.2. Indique:
6.2.1. o número de moléculas de oxigénio reagem com 15 átomos de ferro.
6.2.2. o número de átomos de ferro reagem com 60 moléculas de oxigénio.
6.3. Explique o que acontece se juntar no mesmorecipiente:
A – 30 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio.
B – 30 átomos de ferro e 25 moléculas de oxigénio.
C – 32 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio.

7. Escreva as equações químicas que traduzem as reações químicas descritas a seguir e se necessário proceda ao
seu acerto.
(A) O ácido clorídrico (HCl) aquoso reage com o magnésio sólido formando-se a solução aquosa de cloreto demagnésio (MgCl2) e libertando-se hidrogénio.
(B) O óxido de sódio sólido reage com a água no estado líquido, transformando-se em hidróxido de sódio
(NaOH) aquoso.
(C) O carbono sólido reage com o oxigénio gasoso, formando-se dióxido de carbono, no estado gasoso.
(D) A água oxigenada transforma-se em água no estado líquido com libertação de oxigénio.
(E) O carbonato de zinco (ZnCO3) sólidotransforma-se em óxido de zinco (ZnO) sólido e dióxido de carbono
gasoso.

2

8. Escreva as equações químicas seguintes de acordo com a Lei de Lavoisier.
O2 (g)

+



H2O (g)

(A)

HCl (aq)

(B)

K (s)

(C)

Fe (s)

(D)

HCl (aq)

(E)

KClO3 (s)

(F)

O2 (g)

(G)

HgO (s)

(H)

P4 (s)

(I)

C (s)

(J)

NH3 (g)

(K)

H2 (g)

+

Cl2 (g)→

HCl (g)

(L)

H2 (g)

+

O2 (g)



H2O (g)

(M)

N2 (g)

+

O2 (g)



NO

(N)

H2 (g)

+

(O)

C2H2 (g)

(P)

C (s)

(Q)

HI (aq)

(R)

H3PO4 (aq)

(S)

HCl (aq)

(T)

Al(OH)3 (aq)

+

(U)

SO3 (g)

H2O (l)

(V)

H2SO4 (aq)

+

NaOH (aq)

(W)

H2SO4 (aq)

+

Zn (s)

(X)

Na2O (s)

(Y)

HNO3 (aq)

(Z)...
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