Enxofre

Páginas: 5 (1232 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
ELEMENTO QUÍMICO

ENXOFRE
Eduardo Motta Alves Peixoto

S

De sulfur, nome latino dado ao enxofre. Já
conhecido de épocas remotas, é citado no
Gênese e no Ayurveda. No entanto, só foi
classificado como elemento em 1777, pelo
químico francês Antoine Lavoisier. Curiosamente, foram os químicos franceses Joseph Gay-Lussac e Louis Thenard que mostraram ser ele uma substância simples.
Ahistória do enxofre perde-se na Antigüidade. O homem préhistórico fez uso dele como pigmento de pintura em cavernas. Em
eras remotas, já havia sido empregado como medicamento em tônicos
especiais. A queima de enxofre era parte dos rituais religiosos do Egito,
há 4.000 anos atrás. Um dos seus usos industriais mais antigos devese também aos egípcios que, em 1600 a.C., já usavam SO2 (queima
doenxofre) para clarear o algodão. Na mitologia grega, encontramos
o enxofre sendo queimado para fumigação. Seu uso em explosivos
data de 500 d.C., na China, e, depois, no preparo do “fogo grego”,
usado em guerras na Idade Média. Plínio, “O Velho”, relata vários
usos do enxofre. Aliás, ele ironicamente morreu durante a grande
erupção do Vesúvio, no ano de 79 d.C., provavelmente asfixiado por
vaporesde enxofre e seus compostos.
É um sólido amarelo pálido, inodoro, sem sabor, insolúvel em água,
quebradiço e mau condutor de eletricidade. Existe em diferentes
formas, sendo a ortorrômbica (às vezes chamada de rômbica) e a
monoclínica as duas formas cristalinas mais importantes. A forma
ortorrômbica (enxofre α), estável à temperatura ambiente, inclui o
enxofre comum e as flores de enxofre(uma forma finamente dividida
obtida por sublimação e resfriamento). A forma monoclínica ou
prismática (enxofre β), S8, é obtida quando o enxofre líquido é esfriado
lentamente, formando cristais longos e finos como agulhas. É estável
entre 96 °C e 119 °C. No entanto, à temperatura ambiente (~25 °C), a
forma monoclínica transforma-se lentamente na ortorrômbica.
Curiosamente, quando o enxofrefundido é resfriado bruscamente (por
exemplo, despejando-o em água fria), transforma-se numa forma mole,
grudenta, elástica, não-cristalina, chamada de enxofre amorfo ou
plástico. As formas ortorrômbica e monoclínica são facilmente solúveis
em dissulfeto de carbono (CS2); no entanto, a forma amorfa é insolúvel
nesse mesmo solvente.
As variedades alotrópicas do enxofre surgem pelas diferentesformas de ligação entre os átomos e também pela arrumação das
moléculas poliatômicas de enxofre. Há relatos de cerca de 30
alótropos, porém muitos parecem ser misturas. Oito parecem ser
realmente formas distintas, das quais cinco contêm anéis de enxofre
e três outras possuem cadeias abertas. Assim, existem S12, S10, S8, S6,
todas cíclicas, S2 e mesmo S, forma monoatômica que predomina atemperaturas acima de 1.800 °C.
Estima-se que o enxofre seja o nono elemento mais abundante
no universo. Constitui cerca de 0,03% da crosta terrestre. Geralmente,
pode ser encontrado como sulfetos, sulfatos e mesmo como enxofre
elementar. Depois do oxigênio e do silício, é o constituinte mais
abundante dos minerais. Como enxofre livre na natureza, ocorre
principalmente em depósitos vulcânicos ousedimentares. Neste último
caso, principalmente ao longo da costa sul dos Estados Unidos da
América, especialmente na região do Texas e Louisiana. Como não
há vulcões no Brasil, também nunca foi encontrado enxofre em escala
industrial e, talvez, nem mesmo procurado em regiões de vulcões

extintos. Encontra-se também nos carvões, petróleos e gás natural,
sob a forma de compostos orgânicos.Entre os principais minérios
contendo enxofre temos a pirita (um dissulfeto de ferro), a galena
(sulfeto de chumbo), o cinábrio (sulfeto de mercúrio), a esfalerita
(sulfeto de zinco), assim como, sob a forma de sulfato, a gipsita (sulfato
de cálcio), a barita (sulfato de bário) etc. No Golfo do México, existem
grandes depósitos de enxofre, de onde se consegue obtê-lo em larga
escala com...
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