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Introdução
Os halogênios (do grupo "hal", que significa sal e "gen", que significa produzir), família dos elementos químicos não metálicos flúor, cloro, bromo, iodo e astato, compõem o grupo ou família 17 ou 7ª da tabela periódica. Esses elementos apresentam comportamento químico e propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada (nível) de valência, ou seja, 7 elétrons na última camada. Todos os halogênios produzem sais de sódio, entre os quais, o mais conhecido é o cloreto de sódio, NaCl, popular sal de cozinha.
Os halogênios classificam-se como ametais, cujas características principais são: não apresentam brilho, não conduz corrente elétrica, não são maleáveis, fragmentam-se, são monovalentes, formam moléculas diatômicas no estado mais estável.
A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim os ametais mais reativos são os elementos que ganham elétrons com maior facilidade. A reatividade dos halogênios é alta, por isso, raramente são encontrados em estado livre na natureza. Aparecem, sobretudo, na forma de sais dissolvidos na água do mar, ou em extensos depósitos salinos originados em eras geológicas remotas pela evaporação de mares interiores. A única exceção é o astato, que se apresenta na forma de isótopos radioativos de vida efêmera, razão pela qual ocorre naturalmente.
Em condições ambientais normais, o flúor e o cloro se apresentam em estado gasoso, o iodo e o astato em estado líquido e o bromo em estado líquido. Outras propriedades físicas, como ponto de fusão e ebulição, densidade e peso atômico, variam em ordem crescente do flúor para o iodo. O calor específico, quantidade de calor necessária para aquecer em 1ºC um grama de substância, varia de forma inversa.
A característica química fundamental dos halogênios é seu poder como agente oxidante. Essa característica permite que o átomo do halogênio aceite mais um