Entropia 1

Escola Estadual Professora Sebastiana Braga

Química

Manaus-AM
2014

Escola Estadual Professora Sebastiana Braga

Entropia

Aluno:Gabriel Sá
Professor: Arthur
Série: 2 ano 3

Manaus-AM
2014

Introdução

A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. Este trabalho tem como objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, taiscomo sua unidade de medida, os tipos de calores que uma entalpia pode ter,variação de entalpia, tabelas relacionando valores com substâncias, entreoutros, visando um melhor entendimento e objetividade deste fenômeno.

Conceitos e Definições

Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação. Ela calcula o calor de um sistema. Mais usado na termodinâmica, baseada em propriedades como pressão e temperatura, esta tenta demonstrar o total de energia interna que um sistema contém. Sua variação está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes,sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.No Sistema Internacional de Unidades, sua unidade de medida é o J/mol ou Joule por mol. Esta norma física foi definida por Josiah Willard Gibbs, sua fórmula é a mais usada atualmente para mostrar o conteúdo calorífico de uma substância.Em uma transformação de um dado sistema, a pressão constante, a Entalpia pode ser compreendida como
Transformação exotérmica ou Transformação endotérmica

.Transformação exotérmica
: Transformação associada a liberação de calor para o meio ambiente.
Transformação endotérmica:
Transformação associada a absorção(retirada) de calor para o meio ambiente.

Exemplos de reações exotérmicas:

•combustão (queima) do gás butano, C4H10C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor