Entalpia Fisico-Quimica

Reação exotérmica: reação química que libera calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa.
Reação Endotérmica: reação química que absorve calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos maior que a energia inicial dos reagentes. Desta forma a variação de energia é positiva.

1) Através dos calores de formação das substâncias.
Como fazer?
Devemos somar os calores de formação dos reagentes e dos produtos (cuidando os coeficientes das substâncias) e usar a equação abaixo:
A + B → C + D H = Hp - Hr * não esqueça que as substâncias simples têm Hf = 0

2) Através das energias de ligação dos compostos.
Como fazer?
Devemos somar todas as energias de ligação dadas no problema: somatório das ligações dos reagentes e somatório das ligações dos reagentes. Usar os valores obtidos em módulo.
Em seguida usar a equação abaixo.

∆H = Somatório das ligações dos reagentes - Somatório das ligações dos produtos

Cálculo do ∆H de uma reação, usando calor de formação.

Considere a reação do tipo:

A + B → C + D ∆H = ?
H1 H2 H3 H4

Tendo conhecimento das entalpias de cada substância através de uma tabela, podemos calcular o ∆H da reação:

∆H = Hp – HR
∆H = (H3 + H4) – (H1 + H2)

Exemplo:

Considere os calores de formação:

CH4 : ∆Hf = - 17,9 kcal/mol
CO2: ∆Hf = - 94,1 kcal/mol
H2O: ∆Hf = - 68,3 kcal/mol