Entalpia de formaçao

Páginas: 5 (1072 palavras) Publicado: 9 de novembro de 2012
Entalpia de Formação

A entalpia de formação ou o calor liberado na formação de 1 mol de água líquida a partir de seus elementos constituintes é igual a -286,0313 kJ/mol
Considere a seguinte reação de formação do gás carbônico a partir do grafite e do oxigênio:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)       ∆H = -393 kJ (25ºC, 1 atm)
Conforme dito no texto “Entalpia-Padrão”, a entalpia de substânciassimples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero. Portanto, observe que na reação acima as duas substâncias reagentes (C(grafite) e O2(g)) estão no estado padrão, pois são as formas alotrópicas mais estáveis do carbono e do oxigênio, respectivamente. Consequentemente, suas entalpias-padrão são iguais a zero.
Usando, então, a fórmula de cálculo da variação da entalpia,podemos definir qual é a entalpia para o dióxido de carbono:
∆H = Hprodutos – Hreagentes
∆H = (HCO2) – (HC(grafite) + HO2)
-393 kJ = (HCO2) – (0 + 0)
HCO2 = -393 kJ
Veja que a entalpia, ou o conteúdo energético do gás carbônico, deu negativa, no sentido de que ela é menor que as entalpias dos reagentes, as quais, por convenção, são iguais a zero.
Esse exemplo constitui a reação de formaçãodo CO2. Assim, a partir do que foi visto, podemos chegar à seguinte definição para entalpia-padrão de formação:

Outras denominações dadas para essa grandeza são: entalpia de formação, calor de formação ou ∆H de formação. Sua representação é dada por ∆Hf0 e é medida em quilojoules por mol (kJ/mol).
Assim, para o caso citado temos:

Vimos que o valor da entalpia de formação é igual à entalpiada substância produzida.

Se estivéssemos considerando outra reação de formação do gás carbônico, como a mostrada a seguir, ela não poderia ser usada para indicar a entalpia de formação do CO2, assim como fizemos nesse caso, porque ela não é realizada com todos os reagentes no estado-padrão:
C(diamante) + O2(g) → CO2(g)       ∆H = -395,9 kJ/mol

Entalpia de Combustão

A entalpia decombustão estuda a energia liberada nesses processos
As reações de combustão são aquelas em que um composto que é denominado combustível reage com o oxigênio (O2), que é o comburente.
Veja abaixo alguns exemplos de reações de combustão:

Observe que há quatro coisas em comum em todas essas reações:
* Todas têm a participação do oxigênio como comburente;
* Todas possuem 1 mol da substânciacombustível;
* A combustão é completa, isto é, foram produzidos CO2 e H2O;
* Há a liberação de calor, portanto, são reações exotérmicas com o ∆H negativo (∆H < 0).
Com base nessas conclusões, podemos chegar à seguinte definição:
Podemos também nos referir à entalpia de combustão como ∆H de combustão:
 e calor de combustão. Como se pressupõe que a substância esteja em seu estado padrão,podemos também chamá-la de entalpia-padrão de combustão.Visto que as equações acima indicam a combustão completa de 1 mol da substância combustível, então é mais correto usar a unidade kJ/mol.É importante lembrar que a combustão completa só irá produzir CO2 e H2O se a queima for de compostos que possuam apenas carbono e hidrogênio (como hidrocarbonetos) ou carbono, hidrogênio e oxigênio (comoálcoois, cetonas, ácidos carboxilícos e aldeídos). Uma combustão incompleta desses compostos produziria monóxido de carbono (CO) ou carbono elementar (C).
Porém, a entalpia de combustão também é dada para outros compostos que sofrem combustão completa e que não produzem exclusivamente CO2 e H2O.
Isso pode ser mostrado pelo exemplo da combustão do hidrogênio:
1 H2(g) +  1/2 O2(g) → 1 H2O(l)  ∆H = -285,8 kJ
                                                                           1mol

neutralização
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada verificada na neutralização total de hidrogênio ionizável (H+) por um mol de hidroxila dissociada admitindo-se todos os participantes em diluição total ou infinita (ponto de diluição total), a 25°C e 1atm.
Observações:
–...
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