Entalpia de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio

AULA PRÁTICA No 03: Entalpia de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio
Objetivo: Calcular a quantidade de calor liberado na decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada). Material e reagentes
Recipiente de isopor (usado para manter a temperatura de mamadeiras, latas de bebidas etc.);
Termômetro de álcool, para me­dir temperaturas entre 20 e 60°C (modelo utilizado nas áreas de refrigeração, galpões de criação de frangos etc. – facilmente obti­do no comércio) ou termômetro digital.
Fermento biológico (fermento de pão) fresco ou desidratado.
Água oxigenada comercial a 10 volumes.
Procedimento
Adicione ao calorímetro um frasco de 100 mL de água oxigenada a 10 volumes;
Meça exatamente a temperatura da solução. Essa será a temperatura inicial (ti);
Adicione aproximadamente meia colher de chá de fermento biológico, e tampe rapidamente o calorímetro;
Agite suavemente para misturar bem o fermento com a água oxige­nada, e observe cuidadosamente a variação da temperatura do sistema, até atingir um valor máximo estabiliza­do;
Anote as variações de temperatura;
Calcular a quantidade de calor liberado a partir de: Qlib = - 4,18 x 100 x Δt + C Δt
Observação: Use C=31,0 J/°C.

Resultados e discussão
1. O que vem a ser entalpia?
2. A reação de decomposição da água oxigenada é endo ou exotérmica? Justifique.
3. Escreva a equação balanceada da reação da água oxigenada e fermento biológico.
4. Escreva a equação de decomposição da água oxigenada.
5. Em que fenômenos biológicos é encontrada a água oxigenada.

Referências http://www.qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29/10-EEQ-6106.pdf, visitado em 01/05/2014

AULA PRÁTICA No 04: Obtenção e caracterização do acetileno
AULA PRÁTICA No 04
Objetivo Geral
Obtenção do acetileno a partir da reação do carbeto de cálcio (carbureto de cálcio) e água. Objetivos Específicos
Determinar o reconhecimento do acetileno produzido, através de método laboratoriais conhecidos,