Ensaio De Chama

Ensaio de Chamas

Resumo
Caracterizar determinados elementos químicos com a sua projeção de cores luminosas. Pode-se associar as cores da chama obtidos pelo aquecimento das soluções, a presença de um pequeno numero de ions metálicos e também a mudança de níveis energéticos do átomo.
Introdução
Os átomos são constituídos de partículas positivas chamadas de prótons e negativas chamadas de elétrons. Tomando como base o modelo atômico de Rutherford-bohr e através do seu postulado que explica a distribuição dos elétrons em orbitais por níveis, e que para passar de um nível de menor para um de maior energia,o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia,ocorrendo um salto quântico, podemos entender como funciona o teste de chamas. Cada sal presente no experimento possui características próprias. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam de nível de energia, mas quando voltam para o nível original, eles emitem a energia que foi absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Por exemplo ao usarmos o nitrato de potássio a coloração da chama ficou azul, o que não aconteceu o mesmo com o sulfato de cobre que ficou com a coloração azul- verde. Experimental Materiais e reagentes:
Materiais - Placas de Petri ou vidros de relógio; espátula; fósforo.
Reagentes e soluções - Etanol; cloreto de sódio; sulfato de sódio; nitrato de potássio; cloreto de cobalto; sufalto de cobre; sal desconhecido. Procedimento experimental:
Propriedades redutoras dos metais

Resultados Apos a execução do experimento, descrito na parte experimental obtivemos informações suficiente para preencher a tabelada contida no manual de aulas praticas. A tabela abaixo mostra os resultados de 6 sais diferentes obtidos com o ensaio de chamas realizado no laboratório de química. experimento Nome do sal formula Cátion
Ânion
Cor observada
1
Cloreto de sódio
NaCl
Na+
Cl-
Amarelo
2
Sulfato de sódio
Na2SO4
Na+