Engenharia

Relatório De Química.

1. Introdução Teórica:

Pilha Elétrica,Célula Galvânica,Pilha Galvânica Ou Pilha Voltaica É Um Dispositivo Que Utiliza Reações De Óxido Redução Para Converter Energia Química Em Energia Elétrica.A Reação Química Utilizada Será Sempre Espontânea.
Neste Dispositivo, Têm – Se Dois Eletrodos Que São Constituídos Geralmente De Metais Diferentes, Que Fornecem A Superfície Na Qual Ocorrem As Reações De Oxidação E Redução.Estes Eletrodos São Postos Em Dois Compartimentos Separados,Imersos Por Sua Vez Em Um Meio Contendo Íons Em Concentrações Conhecidas E Separados Por Uma Placa Ou Membrana Porosa, Podendo Ser Composta Por Argila Não- Vitrificada, Porcelana Ou Outros Materiais.As Duas Metades Desta Célula Eletroquímica São Chamadas De Compartimento E Têm Por Finalidade Separar Os Dois Reagentes Participantes Da Reação De Óxido- Redução,Do Contrário, Os Elétrons Seriam Transferidos Diretamente Do Agente Redutor Para O Agente Oxidante.Finalmente, Os Dois Eletrodos São Conectados Por Um Circuito Elétrico,Localizado Fora Da Célula, Denominado Circuito Externo, Garantindo O Fluxo De Elétrons Entre Os Eletrodos.
As Pilhas Não Devem Ser Confundidas Com As Baterias..Enquanto A Primeira Apenas Converte Energia Química A Elétrica, A Segunda Faz A Interconversão Entre Energia Química E Elétrica.É Importante Saber Que Na Pilha, Os Elétrons Fluem Do Anôdo Para O Catôdo,Seno Que O Sentido Da Corrente Elétrica.

2.Descrição Da Prática :

Procedimentos:
Monte A Pilha Salina.
Encaixe Os Fios Com As Garrinhas Nas Devidas Plaquinhas De Cobre E Zinco.
Determine Com O Auxílio Do Multímetro A Força Eletromotriz Gerada Nessa Pilha.

Foi Utilizadado 2 Béqueres Com Refrigerante Com 100ml.Cada . E Um Béquere Foi Colocado Uma Placa De Cobre E No Outro Uma Placa De Zinco, Foi Fixado 1 Garra Na Placa De Cu E Outra Garra Na Placa Zn, Ligados No Multímetro.E Com Pedaço De Mangueira Com H2o Destilada, Tampada Com Algodão Nas Pontas.Foi Posto Cada Ponta Em