Engenharia

Disciplina: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
Cursos:EPMA-Engenharia de Produção Mecânica e EEC–Civil. Turma: 3º período
Período Letivo: 1º Semestre de 2012

Prática de Laboratório-1

“CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES E AS INTERAÇÕES INTERMOLECULARES”

Objetivo: Preparar no laboratório soluçõesliquida de diferentes concentrações (Fração Molar, molaridade, molalidade e percentagem em massa) e identificar as interações intermoleculares entre estas soluções quando misturadas observando as propriedades físicas e químicas. Segurança:Use luvas adequadas, avental e óculos protetores.
As luvas devem ser resistentes aos produtos químicos,compridas para que cubram as mangas e assim os braços ficam totalmente protegidos.
Não respire os vapores,não ingerir nenhum material.
O NaOHe o HClpode causar queimaduras graves .
Tenha sempre água corrente por perto quando manipular o HCl e vinagre quando manipular o NaOH. |

Materiais: Vidrarias | Reagentes | Equipamentos-materiais | Balão volumétrico de 25 ml,50 ml, 250 mlBéquerPisetaProvetas 50 ml e10mlPipetas 2ml e 5mlBastão de vidro. | Ácido clorídrico P.A- HClHidróxido de sódioNaOHÁgua destilada.Indicador vermelho de metila | Balança digitalCapelaConta gotas |

Existem varias metodologias na preparação de soluções aoser utilizadas em laboratório, nesta aula iremos relembrar alguns conceitos quantitativos utilizados na química para preparação de soluções simples e identificar as interações entre estas soluções que podem promover efeitos químicos e físicos diferentes.
Para tanto é necessário lembrar como se deve proceder a cada cálculo:
Fração molar

Molaridade

Molalidade

Título e percentagem em massa

Procedimento experimental

Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L.
a) Em uma capela, meça numa proveta, 10,4 mL de HCl concentrado;
b) Coloque cerca de 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250mL e transfira o volume de ácido medido para este balão;
c) Espere o balão esfriar até a temperatura