Engenharia

HPHP49-X,*Pœ

Relação Massa x Molécula
1) Na reação completa de 14g de N2, qual o número de moléculas de H2 obtidas?

1 mol N2 3 mols H2 (g) n.moléculas
1*28g N2 3*6,0E23 moleculas H2

28g N2-------18.E23 moleculas H2
14 g N2------ x
X=9,0E23 moleculas H2
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2) Quando são produzidos 340g de NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido?

3 mols H2 2 mol NH3
n. moléculas (g)
3*6,0E23 moleculas H2 2*17g NH3

18.0E23 moleculas H2 ----- 34 g NH3 X -----340 g NH3

X= 18.E24 moleculas H2
Ou
X=1,8.E24 moleculas H2

3) Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio
- (calcáreo, mármore) e as massas molares em g/mol, responda os itens a seguir:

Equação química: CaO3(s) ---> CaO(s) + CO2 (g)
Massas Molares: CaO3 = 100; CaO = 56; CO2 = 44
Pela equação química balanceada temos as seguintes proporções em mols:

1 CaCO3(s) ---- 1 CaO(s) + 1 CO2 (g)
1 mol 1 mol 1 mol
1 mol CaCO3 : 1 mol CaO : 1 mol CO2
1 mol CaCO3 decompõe-se e forma 1 mol CaO e 1 mol CO2:
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a) Qual a massa de necessária para se obter 28g de CaO?
Relação entre Massa CaCO3 com Massa de CaO.
Temos que transformar a proporção em mols em gramas de
CaCO3 e gramas de CaO.

1 mol CaCO3 1 mol CaO (g) (g)
1*100g CaCO3 1*56g CaO

100g CaCO3 ---- 56g CaO
Xg CaCO3 ---- 28g CaO x= 50g de CaCO3
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b) Se fossem usados 300g de CaCO3, qual seria o volume de CO2 (considerando que as condições são as das CNTP)?
Relação entre Massa CaCO3 com Volume de CO2 nas CNTP.
Temos que transformar a proporção