Engenharia Quimica

Laboratório de Química
Disciplina: Química Geral

DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO E PADRONIZAÇÃO

OBJETIVO: Fazer a diluição de uma determinada solução a Base (NaOH) e padroniza-lá utilizando um padrão primário (Biftalato de Potássio), feito isto esta solução será utilizada para padronizar um ácido (HCl).

MATERIAL POR GRUPO:
Diluição:
01 Balão volumétrico de 200ml
01 proveta de 50ml
01 conta-gotas
01 pisseta com água destilada
Padronização:
02 erlenmeyer de 250ml
03 beckers de 50ml
01 bastão de vidro
01 Bureta de 25ml
Suporte Universal com garra e mufa
01 funil pequeno
01 pipeta de 10ml volumétrica
01 pera
Balança + espátula
Papel Alumínio

REAGENTES:
NaOH (0,5mol/L)
HCl ( 0,1mol/L)
Indicador Fenolftaleína
PROCEDIMENTO:
A partir de uma solução de concentração NaOH (0,5mol/L), preparar um volume de 200ml com concentração de (0,1mol/L), usando a fórmula de diluição.

C1 . V1 = C2 . V2

Feito isto esta solução preparada de concentração 0,1mol/L (NaOH), será padronizada utilizando o padrão primário Biftalato de Potássio.
Pesar cerca de 0,3g a 0,5g de Biftalato de Potássio em um becker. (Anote a Massa)
Dissolver o Biftalato e levar para um erlenmeyer de 250ml com aproximadamente 50ml de água destilada e adicionar 3 gotas de fenolftaleína.
Colocar em uma bureta de 50ml a solução de NaOH a ser padronizada e titular até o aparecimento de uma cor rosea clara. (Anote o volume gasto na bureta)

Cálculo da concentração real do NaOH

M = m1 Mol . V

Onde:
M= Molaridade da solução

m1= massa do soluto (Biftalato)
Mol= massa molar da substância
Mol= 204,22 (Biftalato)

V= volume gasto na bureta em litros

A solução ácida preparado pelo será padronizado pela Base.
Concentração Teórica no frasco: HCl (0,1mol/L)
Pipetar 10ml do ácido e transferir para um erlenmeyer de 250ml com aproximadamente 50ml de água destilada e acrescentar 3 gotas de fenolftaleína
Titular com a