energia eletrica

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo
Departamento de Engenharias e Ciência da Computação
Curso de Engenharia Civil
Disciplina: Química Geral Experimental I

“Corrosão das ligas Metálicas”

Alunos:
Alencar Minetto

Vinícius Burin Noro

Professora: Juliane Froncheti de Moura

Santo Ângelo, 09 de novembro de 2013.
1 – OBJETIVO
Este trabalho experimental tem como objetivo o estudo da corrosão das ligas metálicas, onde se estudou o comportamento do ferro na presença de diferentes soluções, e também a presença de dois metais em uma solução.

2 – INTRODUÇÃO Oxidação é o processo químico em que a substância perde elétrons. A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias,quando se adiciona oxigênio á substancia, quando perde hidrogênio ou quando a substancia perde elétrons. A Redução é o inverso ocorre de três maneiras diferentes: quando uma substância perde oxigênio,quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. A ferrugem,é o resultado da oxidação do ferro. Este metal em contato com o oxigênio presente na água e no ar se oxida e desta reação surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original. Corrosão é um processo onde as estruturas metálicas enterradas e submersas tendem a retornar ao seu estado mineral,trata-se da deterioração de metais e ligas por ação química do meio ambiente(água ou solo).

3 – PARTE EXPERIMENTAL
3.1 Materiais:
12 pregos
10 tubos de ensaio
Suporte para tubo de ensaio
Bastão de vidro
Béquer
Funil
Placa de Petri

3.2 Reagentes:
Cloreto de sódio
Cromato de Potássio
Água da torneira
Água destilada
Hidróxido de Sódio
Ácido Sulfúrico
Ferricianato de potássio
Gelatina incolor e sem sabor
Água quente

3.3 – Procedimentos Experimentais:
Lavou-se os pregos, a fita de magnésio, os fios de cobre e o papel alumínio antes de iniciar o procedimento.
Adicionou-se a cada tubo de ensaio 1mL da