Empreendedorismo

Grandezas e Cálculos Químicos 1- Relação de Massa Como é impossível fisicamente se determinar a massa ou peso de um átomo? Foi necessário criar um padrão de unidade (teórico), denominada de “unidade de massa atômica”, simbolizada por “uma” ou “u”. A “uma – unidade de massa atômica” foi estabelecida em função de 1/12 da massa do átomo de carbono (C) isótopo 12.

♦ Massa atômica (MA) - é a massa de um átomo expresso em unidades de massa atômica (u). Exemplo: Massa atômica do 42He = 4 u

♦Μ assa molecular (MM) - é a soma das massas atômicas de todos os átomos constituintes da molécula. Massa Molecular e Massa-Fórmula - Refere-se à massa da uma substância. No caso de substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes), a massa é denominada massa molecular, para substâncias iônicas é denominada massa-fórmula e, em ambos os casos, correspondem à soma das massas atômicas dos átomos que as compõem. Observação: Por simplificação, é comum utilizar o termo massa atômica tanto para átomos como para íons monoatômicos, enquanto o termo massa molecular é utilizado para compostos moleculares e para compostos iônicos. Exemplo: MM H2O ( massas atômicas = H 1u; O = 16 u) = (2x1) + (1x16) = 18u

♦Número de Avogrado - N = 6,02.1023 Em uma massa em gramas numericamente igual a sua massa atômica (ou massa molecular) existem 6,02.1023 entidades. Exemplos: Em 12 g de C existem 6,02 x1023 átomos. Em 18g de H2O existem 6,02x 1023 moléculas. ♦Mol - é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023 entidades.

♦Massa Molar (M) - é a massa de 6,02x1023 de moléculas (ou elemento) da mesma substância em gramas. A massa molar é expressa em g/mol. A massa molar de qualquer substância química, por sua vez, corresponde à massa de um mol de partículas daquela substância. Para um mesmo composto, a massa molar é numericamente igual à massa molecular. Assim, os termos massa molecular e massa molar podem ser utilizados sem distinção, para compostos moleculares e não moleculares.

♦Número de