Eletrólise

Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxirredução espontânea que gera corrente elétrica detectável num circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxirredução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema.

A eletrólise tem grande utilização em indústrias na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos e alcalino-terrosos. É aplicada também na obtenção de elementos químicos.

Através da eletrólise, podemos obter os seguintes produtos:

Sódio, por meio de uma eletrólise ígnea do NaCl (cloreto de sódio); Alumínio, através de uma eletrólise ígnea de Al2O3 (bauxita); Soda cáustica (NaOH), através de uma eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio); Gás hidrogênio, através de uma eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio); Cloro, através de uma eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2).

A Galvanização ou electroformação é todo o processo electrolítico que consiste em revestir superfícies de peças metálicas com outros metais, mais nobres. Este revestimento é feito, geralmente, para proteger a peça da corrosão e/ou como acabamento estético/decorativo.

Dependendo do metal que é revestido a peça ou objeto a galvanização recebe nomes especiais douragem (utilizando-se o ouro), cromagem (utilizando-se o crómio), pratear (utilizando-se a prata), niquelagem (utilizando-se o níquel) e outros. Douração Ao banhar de ouro um anel feito de alumínio: 1 - o anel será o cátodo ligado ao polo negativo da pilha enquanto no polo positivo (ânodo) deverá haver uma lâmina de ouro. Esses eletrodos podem estar mergulhados numa solução aquosa de um sal de ouro, por exemplo, o Nitrato de ouro (III) (Au(NO3)3). Como há a lâmina, não é necessária uma concentração muito elevada.

* Polo negativo (cátodo): Au3++ 3e- → Au} - semirreação: Redução * Polo positivo (ânodo): Au → Au3+ + 3e-} -