Eletrólise

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II
PROFESSORA: ERIKA SOUZA

ELETRÓLISE

ENERGIA eletrólise REAÇÕES QUÍMICAS
A ELETRÓLISE É O PROCESSO CONTRÁRIO À PILHA.

Pilha e eletrólise são processos contrários, os sinais do ânodo e cátodo são também invertidos.

ÂNODO
Pilha: fornece elétrons , sinal negativo
Eletrólise : recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.
CÁTODO
Pilha: recebe elétrons e tem sinal positivo
Eletrólise : fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal negativo

ÂNODO : tanto na pilha como na eletrólise é o local onde ocorre oxidação
CÁTODO : tanto a pilha como na eletrólise é o local onde corre redução.

Eletrólise
Em princípio qualquer pilha pode ser convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente, superior à tensão produzida pela pilha.
Há dois tipos de eletrólise: eletrólise ígnea e eletrólise em soluções aquosas.

ELETRÓLISE ÍGNEA:
É o processo de decomposição de uma substância iônica fundida por meio da passagem de corrente elétrica.
A eletrólise do cloreto de sódio fundido
( um exemplo de eletrólise ígnea )

Ela consiste em um par de eletrodos inertes, digamos, de platina, mergulhados no NaCl fundido (líquido).
Como o ponto de fusão do NaCl é cerca de 800oC, a célula deve operar acima desta temperatura.
A bateria ligada por meio do circuito externo tem a finalidade de bombear elétrons para fora do ânodo e para dentro do cátodo.
Os íons de cloro com a sua carga negativa são atraídos ao ânodo, onde perdem um elétron:
Cl - Cl + e- os átomos de cloro se juntam, dois a dois, formando gás Cl2:
2 Cl - Cl2 (g) a reação anódica é:
2 Cl - Cl2 (g) + 2 e -
Os íons de sódio positivamente carregados são atraídos para o cátodo, onde cada íon recebe um elétron:
Na+ + e - Na(l)
Sendo o ponto de fusão do sódio apenas 98oC, o sódio que se forma permanece líquido e sobe à superfície nas proximidades do eletrodo.
A reação da célula eletrolítica