Eletrólise Ígnea

3. Eletrolise ígnea

É o tipo de eletrólise que ocorre com o material fundido, sem água.

Observações:

Na eletrólise, o cátodo é o pólo negativo e o ânodo é pólo positivo, sendo que tanto na pilha como na eletrólise no cátodo ocorre redução e no ânodo ocorre oxidação.
Chamamos de célula eletrolítica o aparelho que realiza a eletrólise.

Exemplo:

Eletrólise ígnea do NaCl.

Numa temperatura elevada de 801°C, o NaCl dissocia-se:

Os íons ganham liberdades graças á fusão. Atravessando corrente elétrica contínua pela célula eletrolítica, ocorre:

• Semi-reação da redução

O cátodo (pólo negativo) atrai os cátions Na+ que recebem elétrons, causando a sua descarga.
Origina-se o sódio metálico, Na(m).

• Semi-reação de oxidação

O ânodo (pólo positivo) atrai os ânions Cl- que perdem elétrons, causando a sua descarga.
Origina-se o gás cloro, Cl2(g).

• Equação Global

Ao somar a equação de dissociação com as duas semi-equações de redução e oxidação, temos:

O processo de eletrólise ígnea obtém metais alcalinos, alcalinoterrosos e alumínios, pois esses são cátions que não descarregam em solução aquosa.
•Hidrólise é uma reação química de quebra de uma molécula por água.

Reação de alteração envolvendo fluido aquoso com íons de hidrogênio (H+) ou de hidroxila (OH–) substituindo íons que são liberados para a solução.

Determinada subistância quebra-se em dois ou mais pedaços e essas moléculas novas conplementam suas ligações químicas com os grupamentos H+ e OH–, resultantes da quebra da ligação química que ocorre em várias moléculas de água.

São raros os casos em que a água, por si mesmo, sem outra ajuda, pode realizar uma hidrólise completa. Neste caso é necessário operar a temperaturas e pressões elevadas. Para que a reação seja rápida e completa é sempre indispensável um agente acelerador. Os mais importantes são os álcalis, ácidos e enzimas hidrolizantes.

A caolinização de K feldspato liberando K+ e SiO2 em solução é um