Eletroquímica

Eletroquímica
É uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores e muitos outros.
As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc.

 Ex:

• Agente Oxidante: é a espécie química redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.
• Agente Redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.

A eletroquímica também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. Nessas reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons.
A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica. Já a conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo, chamado de eletrólise. Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.
Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira:

1. Substância simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons).
Ex: H2 NOX H = 0

2. Átomo como íon simples: Sua própria carga.
Ex: Na+ NOX Na+ = 1+

3. Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+
Ex: NaCl NOX Na = 1+

4. Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+
Ex: CaO NOX Ca = 2+

5. Halogênios: 1-
Ex: NaCl NOX Cl = 1-

6. Calcogênios: 2-
Ex: ZnO NOX O = 2-

7. Ag, Zn e Al: 1+, 2+, 3+
Ex: AgCl NOX Ag = 1+ ZnS NOX Zn = 2+ Al2S3