eletroquímica

ELETROQUÍMICA
PILHAS:

1. Reações de deslocamento As reações que ocorrem com transferência de elétrons são chamadas de reações de deslocamento. Ao colocar um metal na presença de um cátion pode ocorrer ou não a passagem de elétrons.
2. Reações de deslocamento ou simples troca

Existem dois tipos:

1º tipo:

Metal desloca cátion da substância composta.
O metal A é mais reativo, menos nobre que o metal B

Condições: o metal deslocante deve ser mais reativo que o metal deslocado.

Zn + CUSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu + ZnSO4 → não existe reação natural

2º tipo:

Ametal desloca ânion da substância composta.
O não-metal D é mais reativo que o não-metal C.

Condição: ametal deslocante deve ser mais reativo que ametal deslocado.

F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2
Cl2 + NaF → não existe reação espontânea

3. As reações de deslocamento são reações de oxidorredução

Veja o exemplo abaixo:

Os elétrons do Zn são transferidos para o Cu+2, conseqüentemente o número de de oxidação varia.

Equação iônica

Seja a reação do zinco com sulfato de cobre em solução aquosa:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Os sais encontram-se dissociados em solução aquosa:

Veja que os íons sulfato não participam da reação. Ocorre uma transferência de elétrons do metal zinco para o íon Cu2+.

4. Fila de reatividade química dos metais

Numa reação química, o metal transfere elétrons. Quanto maior for a eletropositividade, mais a reação será facilitada, pois os materiais eletropositivos são mais reativos.

5. Fila de reatividade química dos ametais Quanto maior for a eletronegatividade, maior será a reatividade do não-metal.

Os ametais também sofrem reações espontâneas e reações não-espontâneas.

Exemplo:

Flúor (F2) desloca o iodo dos iodetos (I-).

Assim como o iodo (I2) não desloca o cloro dos cloretos (Cl-).

6. Reações com ácidos Os metais mais reativos deslocam hidrogênio dos ácidos.

Os metais