Eletroquímica

A eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para forçar as reações químicas não-espontâneas a acontecerem. A eletroquímica também fornece técnicas de monitoramento de reações químicas e de medida de propriedades das soluções, inclusive o pH de uma solução e o pKa, de um ácido. A eletroquímica também permite monitorar a atividade de nosso cérebro e nosso coração, o pH de nosso sangue e a presença de poluentes em nossas fontes de água.

1.CÉLULAS GALVÂNICAS

Célula eletroquímica é um dispositivo em que uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea ou é usada para forçar a ocorrência de uma reação não-espontânea. Uma célula galvânica é uma célula eletroquímica em que uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. Por exemplo, uma bateria é uma coleção de células galvânicas unidas em série para que a voltagem produzida seja a soma das voltagens de cada célula.
1.1 Estrutura das células Galvânicas Uma célula Galvânica consiste de dois eletrodos que fazem o contato elétrico com o conteúdo da célula, e um eletrólito, um meio condutor iônico, dentro da célula. Em um condutor iônico, uma corrente elétrica é carregada pelo movimento dos íons. O eletrólito é tipicamente uma solução de um composto iônico em água. A oxidação ocorre em um eletrodo, onde a espécie que está sendo oxidada cede elétrons para o condutor metálico. A redução acontece no outro eletrodo, onde a espécie que está sendo reduzida coleta elétrons do condutor metálico. O eletrodo em que a oxidação ocorre é chamado de ânodo. O eletrodo em que ocorre a redução é chamado de cátodo. Os elétrons são liberados pela semirreação de oxidação no ânodo, passam pelo circuito externo e reentram na célula no cátodo, no qual eles são usados na semirreação de redução. A célula de Danniell é um exemplo antigo da célula galvânica, que usa a oxidação do cobre pelos íons zinco.
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