Eletroquímica

ELETROQUÍMICA. A eletroquímica abrange todos processo químicos que envolve transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Resumindo: pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e gera corrente elétrica, já eletrólise é um processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica.
PILHAS.
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ELETRODO PADRÃO DE HIDROGÊNIO.

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ELETRÓLISE
(ASPECTOS QUALITATIVOS)

É uma reação de oxirredução provocada por corrente elétrica proveniente de uma pilha.
A eletrólise é um processo útil na obtenção industrial de vários elementos químicos.
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Tipos de Eletrólise.
• Eletrólise ígnea: Utiliza compostos iônicos fundidos (onde há mobilidade dos íons). Ocorre a altas temperaturas.

• Eletrólise em solução aquosa: Utiliza um eletrólito em solução aquosa.

– Eletrólise Ígnea.

• Utilizaremos como exemplo o cloreto de sódio fundido.

O NaCl se funde acima de 800°C, liberando íons Na+ e Cl-.
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Estabelecida a diferença de potencial (através do gerador), tem-se as semi-reações de neutralização das cargas.

No cátodo (-) → 2 Na+ + 2e- → 2 Na0
No ânodo (+) → 2 Cl- → Cl2 + 2e‑
------------------------------------------------------------
Equação global: 2 Na+Cl- → 2 Na + Cl2

• Fique muito atento aos sinais dos eletrodos.
• Verifique que os sinais (+) e (-), atribuídos respectivamente ao cátodo e ao ânodo das pilhas, são invertidos na eletrólise, visto que nas pilhas ocorrem reações inversas às que ocorrem na eletrólise. Porém o aspecto químico permanece inalterado:

– Eletrólise em solução