ELETROQUÍMICA

ELETROQUÍMICA:
Questionário:
Escreva a definição e cite dois exemplos dos itens abaixo:

Semi-reações: corresponde a reação de oxidação ou de redução consideradas separadamente.
Células Galvânicas: um dispositivo que permite a conversão de energia química em energia elétrica através de reações de oxidação-redução que ocorrem na interface elétrodo/solução. As reações redox que ocorrem são espontâneas.
Exemplo de Células Galvânicas: Pilha de Daniell,
Potencial de Células: mede a capacidade da reação que ocorre na célula em movimentar os elétrons pelo circuito.
Corrosão:
Células Eletrolíticas:
Potencial Necessário para Eletrólise:

A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas.

As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, depende do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação: pode estar liquefeita (fundida) ou em solução aquosa. Elas se classificam em Eletrólise Ígnea e Semi-reação (catódica ou anódica).

Eletrólise ígnea

É a eletrólise de um eletrólito no estado fundido. O material, antes de ser eletrolisado, é aquecido até a fusão (vira líquido). Este processo é necessário, veja o porquê: o sólido iônico deve ser liquefeito por aquecimento (fusão), pois no estado líquido os íons têm livre movimento para facilitar a deslocagem até os eletrodos e, aí então, se descarregarem.
Exemplo:

Eletrólise ígnea do NaCl. Inicialmente vamos derreter o NaCl (s).

NaCl (s) → Na+ (l) + Cl- (l)

Haverá a ocorrência de duas semi-reações:

Cátodo (-) Na+ + é → Na

Ânodo (+) Cl → é 0,5 Cl2

Somando–se algebricamente os três processos ocorridos, temos:

NaCl → Na+ + Cl-

Na+ + é → Na

Cl- → é + 0,5 Cl2
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