Eletroquímica

QUÍMICA
A Ciência Central
9
9ª Edição

Capítulo 20
Eletroquímica

David P. White
© 2005 by Pearson Education

Capítulo 20

Reações de oxiredução ç ç

• O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g).
• O número de oxidação do Zn aumentou de 0 para 2+.
• O número de oxidação do H reduziu de 1+ para 0.
• O Zn é oxidado a Zn2+ enquanto o H+ é reduzido a H2.
• O H+ f com que o Zn seja oxidado e é o agente de oxidação. faz j id d d id
• O Zn faz com que o H+ seja reduzido e é o agente de redução.
• Ob
Observe que o agente d redução é oxidado e o agente de oxidação t de d ã id d t d id ã é reduzido.

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Capítulo 20

Reações de oxiredução ç ç

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Capítulo 20

Balanceamento de equações de oxirredução
• Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento presente no início da reação deve estar presente no final final. • Conservação da carga: os elétrons não são perdidos em uma reação química química. Semi-reações
• A semi-reações são um meio conveniente de separar reações de
As
i õ ã i i t d õ d oxidação e de redução.

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Capítulo 20

Balanceamento de equações de oxirredução
Semi-reações
S i õ • As semi-reações para
Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq) → Sn4+(aq) + 2Fe3+(aq) são Sn2+(aq) → Sn4+(aq) +2e2Fe3+(aq) + 2e- → 2Fe2+(aq)
• Oxidação: os elétrons são produtos.
• Redução: os elétrons são reagentes.

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Capítulo 20

Balanceamento de equações de oxirredução
Balanceamento de equações pelo método das semi-reações • Considere a titulação de uma solução ácida de Na2C2O4 (oxalato de sódios, incolor) com KMnO4 (violeta escuro).
• O MnO4- é reduzido a Mn2+ (rosa claro) enquanto o C2O42- é oxidado a CO2.
• O ponto d equivalência é dado pela presença de uma cor rosa de i lê i d d l d claro. • Se mais KMnO4 é adicionado, a solução passa para