Eletroquímica

TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Eletroquímica

INTRODUÇÃO:

Eletroquímica é o aproveitamento prático do fenômeno de transferência de elétrons entre diferentes substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. Toda reação de oxidação-redução está relacionada a uma transferência de elétrons entre átomos ou íons das substâncias reagentes. O átomo que sofre oxidação é o agente redutor e o átomo que sofre redução é o agente oxidante. Quando a conversão de energia elétrica em energia química é um processo espontâneo, com [pic], denomina-se pilha. Por outro lado, quando a conversão de energia química em energia elétrica é um processo não-espontâneo, com [pic]necessitando da presença de uma corrente elétrica para ocorrer, denominamos eletrólise.

OBJETIVO: Avaliar qualitativamente a tabela de potencial de redução a fim de verificar previamente a possibilidade da realização de certos experimentos. Construir uma pilha de Daniell observando os produtos da reação de eletrólise, assim como entender a ocorrência do fluxo de elétrons pela diferença de potencial inerente a determinado metal, reconhecendo a espontaneidade das reações de oxi-redução. Mostrando o modo de realizar processos químicos com corrente elétrica, a eletrólise é aplicada nos experimentos.

PROCEDIMENTOS:

1. Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação

• Em um tubo de ensaio colocou-se uma pequena quantidade da solução de cobre (II). • Nesta solução mergulhou-se um prego (previamente limpo com palha de aço). A solução de cobre (II) tem a coloração azulada e o prego é composto por ferro e tem a coloração prateada. Ao mergulhar o prego na solução e aguardar um tempo, pode-se notar que houve uma deposição de cobre na superfície do prego, que ficou coberto por uma camada de cobre de coloração vermelho-alaranjada. Uma vez que o potencial é positivo, a reação ocorre espontaneamente. Houve oxidação do ferro e redução - deposição - de