Eletroquimica1

Áreas da Eletroquímica

Pilhas e baterias: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. Eletrólise: é o processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação de óxido-redução.

Pilha de Daniell
Aspecto inicial da pilha

Pilha de Daniell
Aspecto da pilha após um certo tempo de funcionamento

Pilha de Daniell

Modificações
• diminuição da coloração azul da solução de CuSO4(aq);

• espessamento da barra de Cu(s).
Explicações
• diminuição da concentração de íons Cu2+(aq);
• formação de Cu(s) a partir de Cu2+(aq).

Pilha de Daniell

Modificações
• diminuição da barra de Zn(s);
• aumento da turbidez da solução de
ZnSO4(aq).
Explicações
• transformação de Zn(s) em Zn2+(aq);
• aumento da concentração de íons Zn2+(aq).

Semicela de Zn

Semi-reação de oxidação:
Zn(s)

Zn2+(aq) + 2e-

Ânodo: é o pólo negativo, onde ocorre oxidação (perda de elétrons).

Semicela de Cu

Semi-reação de redução:
Cu2+(aq) + 2e-

Cu(s)

Cátodo: é o pólo positivo, onde ocorre redução (recebimento de elétrons).

Equação global

Ânodo:

Zn(s)

Cátodo:

Cu2+(aq) + 2e-

Reação global:

Zn(s) + Cu2+(aq)

Zn2+(aq) + 2eCu(s)

Zn2+(aq) + Cu(s)

Representação das pilhas

Zn / Zn2+ //

Cu2+ / Cu

Ânodo

Cátodo

(pólo negativo)

(pólo positivo)

Ponte salina

Qual a finalidade da ponte salina ?

A finalidade da ponte salina é impedir que as soluções se misturem e, através de uma corrente iônica, mantêlas eletricamente neutras.

Potencial de redução e oxidação

Em uma pilha, a espécie que apresenta maior potencial de redução (Ered) sofre redução e, portanto, a outra espécie, de maior potencial de oxidação (Eoxi), sofre oxidação. Potencial padrão de uma pilha

O DEo de uma pilha corresponde à diferença entre os potenciais de redução ou de oxidação das espécies envolvidas em condição padrão*.
DEo = (Eored maior) - (Eored menor) ou DEo = (Eooxi maior) - (Eooxi menor)
*Condição padrão: espécies com concentração 1 molar e possíveis gases envolvidos com