Eletroquimica

I) Pilha
É um sistema capaz de gerar energia elétrica a partir de reações de oxiredução espontâneas, ou seja, as pilhas convertem a energia das ligações químicas em energia elétrica.

Anodo: Catodo:

Zn 0  Zn 2  2e 
Cu 2  2e   Cu 0

Reação Global

Zn 0  Cu 2  Zn 2  Cu 0
1) Pilha de Daniell 4 Obs.: Ao liberar elétrons, o zinco passa para a solução na forma de cátion. Já os cátion cúpricos (Cu ), recebem os elétrons do Zn e 3 1 1 passam para o estado metálico, aumentando a massa do eletrodo de cobre.
2+

2)Potencial de redução (E°) e diferença de 2 2 Todas  Anodo (1): é o pólo (eletrodo) positivo da pilha onde ocorre a oxidação. Exemplo de anodo: Zinco – Zn(s)  Catodo (1): é o pólo (eletrodo) negativo da pilha, onde ocorre a redução. Por exemplo  Ponte salina (3): do permite equilíbrio o das as potencial semi-reações existentes,

realizadas em meio aquoso, tem um potencial diferente de zero, com exceção da reação de redução do hidrogênio que é utilizada como padrão. Para uma pilha existir, a soma do potencial das duas semi-reações deve ser maior que zero. Ou seja, E° > 0.

restabelecimento 

cargas nas soluções dos eletrólitos. Soluções (2): contém cátions Exemplo: => Eletrodos de Zinco e Níquel Semi-reações

correspondentes ao eletrodo. Eletrodo de cobre: mergulhado na solução de Cu . Eletrodo de Zinco: mergulhado na solução de Zn . Semi-reações de cada eletrodo
2+ 2+

Zn 0  Zn 2  2e 

E° = 0,76 V

Ni 2  2e   Ni 0

E° = - 0,25 V

Sn Pb
+

2+

/ Sn / Pb

- 0,14 - 0,13 0,00

2+

Zn  Ni
0

2

 Zn

2

 Ni E° = 0,51 V
0

H /H Sn
4+

/ Sn

2+

+ 0,15 + 0,15 + 0,53

Cu A pilha apresenta uma diferença de potencial (D.D.P.) de 0,51 V.
0

2+

/ Cu
-

+

I2 / I

Potenciais eletroquímicos de redução Semi-reação E° (V) Semi-reação E° (V)

3) Espontaneidade ou não de uma Reação Através dos potenciais eletroquímicos, é possível dizer se uma reação é espontânea ou não.