ELETROQUIMICA

Universidade Federal de Pernambuco

Experimento n°7: (Eletroquímica)

Recife, PE
2014

Professor: Eduardo Aguiar
Aluno: Caio Luís Costa Orrico
Turma: Q4
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Sumário
1- INTRODUÇÃO
1.1- COMPREENDENDO A PILHA DE DANIELL
1.2- MECANISMOS
2- PARTE EXPERIMENTAL
2.1- Materiais Utilizados
2.2- Procedimentos
3- RESULTADOS E DISCUSSÕES
4- CONCLUSÕES
5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
6- ANEXO 1 – QUESTÕES
7- ANEXO 2 – CÁLCULOS
1 Introdução

A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica.

Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes:

• Conversão de energia química em energia elétrica:

Trata-se do estudo das pilhas (ou células eletroquímicas) e baterias, que são dispositivos onde são colocadas espécies químicas para reagirem espontaneamente, havendo transferência de elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra oxida. Essa transferência de elétrons é aproveitada para gerar corrente elétrica e é por isso que esses dispositivos também são chamados de acumuladores.

A diferença entre as pilhas e as baterias é que as primeiras são compostas apenas por dois eletrodos (um cátodo (polo positivo onde ocorre a redução) e um ânodo (polo negativo onde ocorre a oxidação)) e um eletrólito (solução condutora de íons também denominada de ponte salina). Já as baterias são formadas por várias pilhas ligadas em série, em que o polo positivo de uma é ligado ao polo negativo da outra e assim sucessivamente. Por exemplo, a bateria de chumbo usada nos automóveis é composta de seis pilhas com força eletromotriz igual a 2 V cada uma. Portanto, essa bateria possui 12 V.
Quando a reação química se esgota, a energia para de ser fornecida. Esse é o caso das pilhas ou baterias primárias, que não são