Eletroquimica

Exercício 1: (PUC-RIO 2008)

O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

A) Cobre como catodo e prata como anodo.
B). Prata como catodo e zinco como anodo.
C) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
D) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
E) Ferro como catodo e zinco como anodo.

Exercício 2: (PUC-RIO 2008)

Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.

Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.

A) Cu > Ag > Cd; -0,74 V
B). Cd > Cu > Ag; +0,74 V
C) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
D) Cd > Cu > Ag; +0,06 V
E) Ag > Cd > Cu; -0,74 V

Exercício 3: (PUC-RIO 2007)

Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:

A) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
B) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
C) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
D) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
E). a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s)