Eletroquimica

QUESTÃO 01
Escreva a semi- equação balanceada e classifique cada uma das semi-reações a seguir em oxidação, redução e a região em que ocorrem em anódica e catódica.
1.1 Uma peça de aço em meio ácido aerado ( com oxigênio dissolvido ) se transforma em cátion ferro ( II ) e água . ( Monte duas semi - equações )
1.2- Um parafuso de alumínio em meio básico produzindo ânion aluminato ( Al(OH)6 - 3 ).
1.3- Nitrato ( NO3 - ) em meio ácido produzindo NO e água.
1.4- Nitrato ( NO3 - ) em meio ácido produzindo NO2 e água.
1.5- Nitrato ( NO3 - ) em meio ácido produzindo N2O e água.
1.6- NH4 + e água produzindo nitrato ( NO3 - ) e um meio ácido.
1.7- HN3(g) e água produzindo nitrato ( NO3 - ) e um meio ácido.
1.8- CO2(g) em meio ácido produzindo água e etileno glicol, HOCH2CH2OH(l)
1.9 – Ácido acético, CH3COOH(aq) em meio ácido produzindo água e gás 2-buteno, CH3CH = CHCH3
1.10- Gás propileno, CH3CH = CH2, e água produzindo formol, CH2O(aq) em meio ácido. Questão 02
Indique quais os sistemas abaixo podem ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta.
I - 2Na + (aq) + Fe(s) ® 2Na(s) + Fe + 2 (aq)
II - Pb(s) + 2H +(aq) ® Pb + 2 (aq) + H2(g)
III - Cu (s) + H +(aq) ® Cu + (aq) + ½ H2­ Questão 03
Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L.

Processo I Processo II e - ®
H2(g) 0,34 V Cu(s)

H + (aq) Cu + 2 (aq)

¬ e- 0,76V H2(g) Zn(s)

H + (aq) Zn + 2 (aq) Considerando a semi - pilha de hidrogênio como