eletroquimica

HUGO MENEZES DOS SANTOS MADEIRA

REATIVIDADE DOS METAIS (CORROSÃO)

FORTALEZA 2013

HUGO MENEZES DOS SANTOS MADEIRA

REATIVIDADE DOS METAIS (CORROSÃO)

Relatório apresentado à disciplina de Química e Experimental do curso de Engenharia Civil do Centro Universitário Christus- Unichristus.
Orientadora: Prof. Dra. Ana Vládia Cabral Sobral

FORTALEZA 2013

Sumário

1. Introdução
2. Objetivos
3. Material Utilizado
4. Procedimento Experimental
5. Resultados Obtidos
6. Perguntas e respostas
7. Conclusão
8. Referências

1. Introdução

Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências:
Reação com ácidos: O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3).
Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g)
Reação com água: A água reage com alguns metais originando como produto gás hidrogênio (H2) e hidróxido de sódio (NaOH). Estes metais são pertencentes à classe de Metais alcalinos e Metais alcalino-terrosos, como: Lítio (Li), Bário (Ba), Césio (Cs), Potássio (K), Rádio