Eletroquimica

Exercícios sobre Eletroquímica
01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes.
a) forneça as reações catódicas/anódicas/global deste eletrólise;
b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo?
a)
b)
Q=I x T
(x2) 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH- (catodo)
Q = 3600s x 5,0 A = 1800 coulombs
2H2O  O2(g) + 4H+(aq) + 4e
(anodo)
2H2O  O2(g) + H2(g)

(global)

x
0,186 mol e x

= 0,186 mol e x = 4,178 L de H2

02. Uma cela eletrolítica ligada por uma ponte salina contém soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com eletrodos de Zn e Cu, respectivamente. Sabendo que após a passagem de uma corrente i por um tempo t obteve-se um depósito de 20,0g de Zn no cátodo, qual a massa de Cu que se desprende do ânodo?
Assinale a alternativa correta.
1 mol de Zn ____ 65,38 g
X mol de Zn ____ 20,0 g
X=0,306 mol de Zn

1 mol de Cu = 1 mol de Zn

Como:
Zn2+(aq) + Cu(s)  Zn(s) + Cu2+(aq)
Assim o zinco está sendo reduzido e o cobre está sendo oxidado M Cu = PM x mol
M Cu = 65,5 g/mol x 0,306 mol
M Cu = 19,431 g

a)29,5g

b)19,5g

0,306 mol de Zn = 0,306 mol de Cu

c)32,0g

d) 11,5g

e)40,0g

03. Dado o seguinte diagrama de cela:
Ca(s)|Ca2+||Cu+2|Cu(s)
mostre as reações da pilha (anódica/catódica/global) e calcule o potencial padrão desta pilha.
04. Uma pilha foi montada utilizando soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e
Cobre, respectivamente. Responda:
(a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha
(b) Dê o diagrama de Cela para esta pilha:
(c) Sabendo que o ored para Li+ e Cu2+ são, respectivamente, -3,05V e +0,34V, calcule a tensão desta pilha. 05. Uma amostra de MgCl2 líquido sofre eletrólise por 10 minutos, sob uma corrente de 10 A. Calcule a massa de magnésio depositada no cátodo.

Mg2+(aq) + 2e  Mg(s)
2Cl-(aq)  Cl2(g) + 2e

(catodo)
(anodo)

Q=I x T
Q = 360s x 10,0 A = 3600 coulombs

x
0,0373 mol e- x

= 0,0373 mol ex

= 0,453g de Mg