eletroquimica e condutividade eletrica

ESAMC

ALEXANDRE SANTOS ALVARENGA - 11140010
ATHAIDE FERREIRA DE MELLO JUNIOR - 11140318
DANIEL ABREU M. DE AZEVEDO - 11140127
EDIVAN DE LIMA GAMA - 11140536
GIOVANNI SANTOS DE LIMA - 11

BANCADA 04

Eletroquímica e Condutividade Elétrica

Relatório Laboratório 4 para a disciplina de Química.
Professor: Fabricio Cirino

SANTOS
2014

Relatório de Química 1 – 1º SEM 2014
Laboratório 4

Eletroquímica e Condutividade Elétrica

Introdução Teórica:

Soluções eletrolíticas
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos.
Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água.
Svante August Arrhenius foi um Químico Suéco, nasceu em 1859, e morreu em 1927.
A teoria da Dissociação Eletrolítica do químico sueco Arrhenius, diz respeito ao fato das transformações poderem voltar ao estado anterior em sentido oposto, ou seja elas são consideradas reversíveis, pois elas ocorrem nos dois sentidos, sendo assim equacionadas com dupla seta, sendo uma contraria da outra.

Objetivo: Verificar e analisar o comportamento das substâncias em soluções pura e aquosa, e testar a condutividade de cada uma.

Materiais e Reagentes:

Materiais: 1 Pisseta, 3 béquer de 400ml e 1 béquer de 200ml, 1 lâmpada, 2 eletrodos, 1 proveta graduada, 1 pera, 1 pipeta graduada.

Reagentes: Água destilada, Cloreto de sódio (Nacl), Hidróxido de sódio (NaOH), Sacarose (C12H22O11), Vinagre (4% a 8% de ácido acético – CH3COOH), Álcool etílico absoluto (CH3CH2OH), Ácido clorídrico (HCl).

Procedimento Experimental:
a) Pesar as seguintes massas:
Béquer 1: 1,5g de hidróxido de sódio (NaOH)
Béquer 2: 1,0g de cloreto de sódio (NaCl)
Béquer 3: 2,0g de sacarose