Eletroquímica

Páginas: 13 (3144 palavras) Publicado: 19 de maio de 2012
GOVERNO DO ESTADO DO PARÁ
SECRETARIA EXECUTIVA DE EDUCAÇÃO
COLÉGIO EST. DE ENSINO MÉDIO ÁLVARO ADOLFO DA SILVEIRA.





ELDION DOS SANTOS SALGADO
TURMA: M3MV05





ELETROQUÍMICA





SANTARÉM-PARÁ
2012

ELDION DOS SANTOS SALGADO








ELETROQUÍMICA



Trabalho realizado paraObtenção de nota parcial da 4º
Bimestre da disciplina Química,
Orientado pela professora Maria
Verônica.
Nota:_______pontos





SANTARÉM – PARÁ
2012



SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ...........................................................4
2.DEFINIÇÃO ................................................................5
2.1 Pilhas ......................................................................6
2.2 Ânodo .....................................................................6
2.4 Potencial de Oxidação ............................................6
2.5 Potencial de Redução .............................................7

3. COMPOSIÇÃO EUTILIZAÇÃO ...................................7
3.1 Acumulador de chumbo(Pb) ..................................7
3.2 Baterias de Niquel-Cádmio ....................................8
3.3 Pilhas de Leclanché ................................................8
3.4 Pilhas alcalinas .......................................................8
3.5 Pilhas de Mercúrio-Zinco.......................................9
3.6 Pilhas de Litio-Sódio ...............................................10
3.7 Bateria solar ...........................................................11

4. CONCLUSÃO .............................................................12

5. REFERÊNCIAS ............................................................13




1. INTRODUÇÃO

Este trabalho tem como objetivo, informarsobre definições, composições e utilizações de assunto relacionados a eletroquímica. No corpo do trabalho você verá também, a importância de alguns itens a nós passados.
2. DEFINIÇÃO
2.1 Pilhas
Consiste em qualquer fonte de energia elétrica obtida por transformação direta de ener-gia química, constituída por um ou mais elementos primários, não recarregáveis. É composta por dois electrodosmetálicos; ânodo (negativo) e cátodo (positivo) e um electrólito ( a solução) que envolve ambos. Os materiais utilizados para estes componentes são diversos e é pela escolha dos mes-mos, que resultam pilhas com diferentes caracteristicas técnicas
A tecnologia que daria lugar á banal pilha seca dos nossos dias é inventada em 1866 pelo francês George Leclanché. O eletrólito na pilha de Leclanché é umasolução aquosa de cloreto de amónio, sendo o eléctrodo positivo constituído por uma barra de grafite colocado dentro de um vaso poroso contendo no seu interior uma massa for-mada por uma mistura de pó de carvão e dióxido de magnésio. O eléctrodo negativo é uma vareta de zinco.
As atuais pilhas secas são constituídas por um involucro de zinco - o anodo, e um ele-trodo central de grafite envolto poruma pasta de dióxido de manganês - o cátodo. Á volta do dióxido de manganês encontra-se o eletrólito formado por uma pasta de cloreto de amónio e cloreto de zinco em gel. O nome de pilha seca advém do facto de antes da descoberta de Leclanché as pilhas utilizarem recipientes com soluções aquosas. Desde esse tempo e até aos nossos dias muitos outros modelos surgiram tendo sempre em mente um melhordesempenho, melhores caracteristicas e adaptação ás necessida-des emergentes.
Importa, contudo, distinguir dois tipos básicos de pilhas - pilha primária (não recarregá-vel) e pilha secundária ou acumulador.
Ambas têm o mesmo principio de funcionamento - transformação de energia química em eléctrica, mas na secundária o processo pode ser revertido, i.e. pode ser recarre-gada. Na...
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