Eletroquímica - pilhas

Páginas: 5 (1186 palavras) Publicado: 27 de março de 2012
ELETROQUÍMICA





























Dezembro de 1998 – NACIONAL – São Mateus – ES.

SUMÁRIO


1 – Introdução
2 – Desenvolvimento
2.1 – Pilhas
2.1.1 – Pilha de Daniell
2.1.2 – Pilhas comuns
2.2 – Medida de diferencial de potencial de pilha
2.2.1 – Fatores
2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio
2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão2.2.4 – Cálculo da ddp
2.2.5 – Previsão da espontaneidade das
reações de oxi-redução
2.3 – Eletrólise
2.3.1 – Eletrólise ígnea
2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com
eletrodos inertes
2.3.3 – Eletrólises em solução aquosa com
eletrodos ativos
2.3.4 – Leis de Faraday
3 – Conclusão
4 – Introdução








1 – IntroduçãoTentar-se-á mostrar neste trabalho uma pesquisa com o âmbito de alcançar um conhecimento superficial mas com aprofundamento suficiente para estudos colegiais. A obra aqui relacionada cita elementos e componentes da infinidade de estudos feitos por vários e ilustres cientistas no campo da ciência responsável pela eletroquímica.
Mostrar-se-á o que tentamos demonstrar, ou seja, começamosfalando do que são os princípios e vamos a medida em que o leitor se aperfeiçoa no assunto, aprofundando cada vez mais, levando além de uma boa síntese sistemática e bem dividida da eletroquímica, um entendimento variado e abrangedor.
A eletroquímica é geralmente dividida em duas partes: A das pilhas, que estuda sobre os tipos de pilhas como a de Daniell, e a que nós conhecemos e chamamos aquide comuns. E a da eletrólise, tratamos aqui de alguns tipos de eletrólise como a eletrólise ígnea e as eletrólises em solução aquosa com eletrodos inertes e ativos.

















2 – Desenvolvimento

2.1 – Pilhas


Alguns lembretes que não devemos esquecer:

- Oxidação: é a perda de elétrons por um elemento químico (ou aumento de seu número de oxidação)
- Redução: éo ganho de elétrons por um elemento químico (ou a diminuição de seu número de oxidação)
- Oxidante: é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo).
- Redutor: é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se reduzindo).
- Eletroquímica: é o estudo das reações de oxi-redução que produzem ou são produzidas pela corrente elétrica.

De fato,nas pilhas e acumuladores ocorrem reações espontâneas que produzem corrente elétrica; pelo contrário, nos processos de eletrólise (como, por exemplo, na cromação de um pára-choque de automóvel) será a corrente elétrica que irá produzir uma reação química.

2.1.1 – Pilha de Daniell

Essa pilha ou célula eletroquímica baseia-se na seguinte reação de oxi-redução:

Zn + CuSO4 (Zn SO4 + Cu

São os elétrons que passam do Zn ao Cu2+, que produzem a corrente elétrica.
A montagem da pilha de Daniell é a seguinte:















Veja que existe dois compartimentos, chamados MEIAS-CÉLULAS, separados por uma porcelana porosa:
- no compartimento da esquerda (meia-célula do zinco), existe uma chapa de zinco mergulhada em solução aquosa de sulfato dezinco; considerando-se que o zinco tem uma tendência espontânea para perder elétrons, temos: Zn ( Zn2+ + 2 e- (é a semi-reação de oxidação), desse modo, a chapa de zinco “solta” elétrons para o circuito externo (dizemos, então, que a chapa de zinco é o eletrodo negativo ou ANODO);
- no compartimento da direita (meia-célula do cobre), existe uma chapa de cobre mergulhada em soluçãoaquosa de sulfato cúprico; considerando-se que o Cu2+ tem uma tendência espontânea para receber elétrons, temos: Cu2+ + 2e- ( Cu (é a semi-reação de redução); desse modo, o Cu2+ “captura” elétrons do circuito externo, através da chapa de cobre, que se torna positiva (dizemos, então, que a chapa de cobre é o eletrodo positivo ou CATODO); veja também que a soma das duas equações anteriores...
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