eletrolitos

Eletrólitos Fortes e Fracos e Equilíbrio Químico

1. Objetivo

Verificar as substâncias quanto ao comportamento de condução de eletricidade em solução aquosa, classificando-as em eletrólitos fortes,fracos ou não-eletrólitos. Observar experimentalmente o principio de Le Chatelier através da perturbação de alguns equilíbrios.

2. Introdução

Íons em Solução Aquosa

Substância cuja solução aquosa conduz eletricidade é chamada eletrólito. Os compostos iônicos, como NaCl e o Ca(OH)2, podem se dissolver em diferentes graus na água e formam soluções aquosas dos íons. Como estas soluções conduzem eletricidade, os compostos iônicos, em geral, são eletrólitos.
Os eletrólitos classificam-se como fortes ou fracos. Quando o Cloreto de Sódio e muitos outros compostos iônicos se dissolvem na água, os íons se separam, ou se dissociam completamente. Pra cada mol de NaCl que se dissolve, um mol de íons Na+ e um mol de Cl- aparecem na solução.
NaCl(aq) = Na+(aq) + Cl-(aq)

100% de dissociação = eletrólito forte.

Como os íons têm concentrações altas na solução, esta é boa condutora de eletricidade.
As substâncias que se dissociam completamente em água e cujas soluções são boas condutoras de eletricidade são os eletrólitos fortes.
Outras substâncias produzem concentrações baixas de íons ao se dissolverem, e as soluções não são boas condutoras de eletricidade; são os eletrólitos fracos. Também há substâncias que se dissolvem em água, mas não se ionizam. São os chamados não-eletrólitos. Pois as respectivas soluções não conduzem eletricidade.

Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Chatelier

Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico.
Em 1884 o cientista francês Henri