eletrolise

Resultados
Na análise feita nos processos da eletrólise no meio aquoso, pudemos ter o conhecimento de que a eletrólise se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema liquido que tenha íons presentes, os íons que podem vir a sofrer eletrólise podem se originar de substâncias ou da própria auto-ionização da água. Apesar da auto-ionização da água ocorrer em baixa extensão, ela oferece a possibilidade de um ou outro íon vir a se descarregar. Como feito em laboratório com a solução de acido sulfúrico + água (H2O+ H2SO4)

H2O
H2SO4 2H+(aq) Foi descarregado + SO4-2(aq) Não foi descarregado
No Catodo: H+ (aq) Foi descarregado 2 H+(aq) + 2 e- H2(g) No Anodo: OH-(aq) Foi descarregado 2 OH- (aq) 2 e- + H2O + ½ O2(g)
H+ foi eletrolisado produzindo gás hidrogênio e OH– foi eletrolisado produzindo oxigênio, O2(g); o acido não sofreu eletrolise permanecendo na solução. Observação dos eletrodos Eletrodo (+) Anodo Eletrodo (-) Catodo Voltagem
Observações
Voltagem Observações 1,5 V
Nada aconteceu 1,5 V

Nada aconteceu 3,0 V Poucas Bolhas 3,0 V
Poucas bolhas 4,5 V
Muitas Bolhas 4,5 V
Muitas bolhas 7,5 V
Muitas bolhas e lenta formação de oxigênio. 7,5 V
Muitas bolhas e a formação rápida do gás Hidrogênio 9,0 V
Processo acelerado de oxidação 9,0 V
Processo acelerado de redução

Discussão dos resultados

A experiência feita em laboratório nos mostrou que os cátions H+ e ânions OH - são resultantes da auto-ionização da água e que apenas uma espécie de íon positivo ou negativo descarrega por vez. Cada íon possui uma voltagem adequada para se descarregar onde possuem grande mobilidade, e são eles os