Eletrodeposição

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DO DESPORTO
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
FUNDAMENTOS DA ELETRODEPOSIÇÃO
INTRODUÇÃO
DISCIPLINA : ELETROQUÍMICA APLICADA E CORROSÃO
TQ - 417
Prof. Dr. Haroldo de Araújo Ponte
Curitiba
FUNDAMENTOS DA ELETRODEPOSIÇÃO
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SUMÁRIO
1- INTRODUÇÃO GERAL 03
2- CONDUÇÃO DOS ELETRÓLITOS 04
3- LEI DE FARADAY 05
4- EFICIÊNCIA DA CORRENTE 07
5- POTENCIAL DO ELETRODO 09
6- SÉRIES DE FORÇA ELETROMOTRIZ, FEM 11
7- POTENCIAL DE ELETRODEPOSIÇÃO 13
7.1- Deposição a partir de solução simples 13
7.2- Deposição a partir de mistura de soluções 14
8- POLARIZAÇÃO E SOBREPOTENCIAL 15
8.1- Sobrepotencial de Concentração 16
8.2- Polarização Ôhmica 17
8.3- Sobrepotencial de Ativação 17
9- FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE REAÇÃO 18
9.1- Controle por Ativação 18
9.2- Transporte de Massa 23
9.2.1 Efeito do Transporte de Massa 24
9.2.2 Amplificação da Rugosidade Superficial 26
9.2.3 Surgimento e crescimento de Dendritas 27
9.2.4 Formação de Pó 27
FUNDAMENTOS DA ELETRODEPOSIÇÃO
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1- INTRODUÇÃO GERAL
Uma reação eletroquímica é um processo químico heterogêneo (que envolve uma interface sólido/solução) envolvendo a transferência de cargas para ou de um eletrodo, geralmente um metal ou semicondutor.
A transferência de carga pode ser um processo catódico no qual uma espécie é reduzida pela transferência de elétrons do eletrodo. Exemplos de tais reações na tecnologia eletroquímica incluem:
(1) 22 222HOeHOH+→+−
(2) Cu eCu22++→
(3) PbOHSOePbSOHO2424242+++→++− 2
Ao contrário, a transferência de carga pode ser um processo anódico onde uma espécie é oxidada pela remoção de elétrons para o eletrodo e exemplos deste caso são:
(4) 24 422HOeOH−→++
(5) 22 2CleCl−−→
(6) Ce eCe34++−→
(7) PbSOePbSO+−→−4242
Um processo eletroquímico só é possível