Eletr Lise Resumo Te Rico E Exerc Cios

ELETRÓLISE
As reações de oxirredução (redox) espontâneas podem ser utilizadas para confeccionar dispositivos como pilhas e baterias. No entanto, é possível utilizar energia elétrica para fazer com que sejam realizadas reações redox não espontâneas. Tais reações redox realizadas com auxílio de energia elétrica aplicada por meio de uma fonte externa são chamadas de eletrólise.
Assim, eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas.
A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas. Essa técnica de deposição em metais é conhecida como galvanoplastia. Os mais comuns são a deposição de cromo (cromagem), níquel (niquelagem), prata (prateação), ouro (dourar), usados em grades, calotas de carros, emblemas, peças de geladeira, joias, aparelhos de som. É utilizada também na purificação ou refino eletrolítico de muitos metais, como cobre e chumbo. E, também, em processo de anodização, que nada mais é do que uma oxidação forçada da superfície de um metal para que seja mais resistente à corrosão. A anodização é feita em alumínio.
A eletrólise pode ser dividida em eletrólise ígnea (sem a presença de água) e eletrólise aquosa (com a presença de água).
Na eletrólise, usa-se eletrodos inertes (que não regem), como o carbono grafite (grafita) ou platina.
Para que a eletrólise ocorra deve haver:
- corrente elétrica contínua e voltagem suficiente para provocar a eletrólise;
- íons livres (por fusão ou dissolução)

Aspectos quantitativos da eletrólise

A estequiometria de uma semi-reação mostra quantos elétrons são necessários para atingir um processo eletrolítico. Por