Eletrólise e células voltaicas

Páginas: 6 (1371 palavras) Publicado: 23 de setembro de 2011
Tema: Eletrólise e células voltaicas

1. O que se entende por pilha?

É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.

2. Como surgiu o termo pilha?
Era o ano de 1767 e os alunos observavam atentos enquanto o professor Luigi Galvani retirava a pele de um sapo para mostrar oprocesso de dissecação.
De repente, ele tomou um susto ao ver que o sapo morto se mexera. Como bom cientista, ele não acreditava em sapos fantasmas e resolveu investigar por que aquilo acontecia. Então concluiu que o bisturi de aço e a bancada de zinco haviam produzido uma corrente elétrica que contraíra os músculos do sapo. Depois ele escreveu um livro sobre o assunto, mas a questão não parece terido muito além desse ponto.
Coube ao seu inimigo acadêmico Alessandro Volta, um professor de física da Universidade de Pádua, o aperfeiçoamento da descoberta. Pesquisando mais sobre o assunto, Volta descobriu a origem da eletricidade atmosférica e inventou o electróforo e o condensador. Ele também percebeu, a partir das experiências de Galvani, que dois metais  diferentes, mergulhados em ácidosulfúrico, produzem corrente elétrica, e assim surgiu o elemento voltaico, ou volt, que teve esse nome em sua homenagem.
Foi desse modo que, em 1800, Volta produziu a primeira pilha elétrica do mundo. Ela era composta de uma série de discos de prata e zinco, colocados em pares e intercalados com folhas de papelão  saturadas em água e sal. A corrente era produzida  quando o disco de prata do todose conectava com um arame ao disco de zinco que ficava embaixo.

3. Qual a aplicação prática do conhecimento das reatividades químicas dos metais?

A utilização dos metais de sacrifício, em cascos de navios, embalagens metálicas, revestimento e proteção de estruturas metálicas...
A escolha do metal para fabricação de recipientes para determinadas substâncias;
Escolha de metais utilizadosem encanamentos, por exemplo (veja que o registro de água é feito de cobre ou de ligas de cobre, que não reagem com água ou com o ar (nas condições ambientes) e não enferrujam;
Fabricação de pilhas (as pilhas se baseiam na transferência de elétrons entre metais, e a diferença de potencial, que é também uma medida da reatividade, determina a potência da pilha).

4. Consulte o quadro da sériede reatividade dos metais e indique que elemento de cada par é reativo?

a. Ag ou Al

Ag

b. Na ou Ba

Na

c. Ni ou Cu

Cu

5. Ao colocar um pedaço de palha de aço em uma solução de sulfato de cobre, um aluno percebeu que o material ficara de coloração avermelhada e falou para os colegas: a palha de aço enferrujou. Explique qual o erro conceitual para essafrase.

Na verdade a palha de aço não enferrujará ficará recoberta por uma camada de cobre.

6. No laboratório, o professor mergulhou pedaços de zinco, ferro e cobre sólidos numa solução de nitrato de prata. Com base na série de reatividades dos metais, explique o que pode acontecer.

Os pedaços que forem mais reativos ficaram com uma aparência de oxidação(enferrujada) por q ocorrerá umareação de simples troca a Ag (prata) irá mais para o zinco logo depois para o ferro e muito pouco para o cobre

7. Para estocar solução de nitrato de níquel II, o dono de uma indústria dispõe de um tanque de ferro, um de chumbo e mais dois: um revestido de estanho e outro de zinco. Quais tanques poderão ser utilizados para a estocagem?

Tanque de Chumbo e Tanque de Estanho, Para que asolução não se contamine, o Ni2+ não pode reagir com o metal do tanque. Para que o níquel não reaja com o metal, esse metal deve ter potencial de redução maior que ele (deve ter um poder de atração de elétrons maior).

8. Em relação ao uso das pilhas, a que conclusão, do ponto de vista químico, podemos chegar quando a sua voltagem for igual a zero?

Significa que os reagentes se gastaram todos...
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