Electrolise e protec o corros o metais

Páginas: 3 (726 palavras) Publicado: 7 de março de 2015
ELECTRÓLISE

ELECTRÓLISE

Pilha
Corrente
Eléctrica

Reacção
Química
Electrólise
Chemistry,
the science in context

Page

2

Nos processos de electrólise as reacções
inversas não espontâneasprocessam-se à
custa de realização de trabalho eléctrico
sobre o sistema.

Diferença entre célula voltaica e célula electrolítica

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3

Célula galvânica, voltaica ou electroquímica (ou pilha):
Zn(s) +Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Célula electrolítica:
Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq)
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4

CÉLULA ELECTROQUÍMICA / CÉLULA ELECTROLÍTICA

Reacção Química
Pilha
Célula
electrolítica

Espontânea
Nãoespontânea

Polaridade

Pilha
Célula
electrolítica
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5

Ânodo

Cátodo

+

+
-

ELECTRÓLISE

Quando
se
pretende
dourar, pratear, cromar,
niquelar um objecto,
basta utilizar este como
cátodo de umasolução
do metal de cobertura.
Page

6

A PURIFICAÇÃO ELECTROLÍTICA DO COBRE

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7

O ânodo é feito de cobre impuro. As impurezas são, geralmente,
a platina, a prata, o ferro, o ouro e o zinco.O cátodo é feito de cobre puro.
Os eléctrodos estão mergulhados numa solução de sulfato de
cobre (II).
Page

8

Electrólise de NaCl

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9

Electrólise da água

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10

Protecção dos metaiscontra a corrosão

Tendência dos metais para se oxidarem.
Reactividade crescente:
maior tendência dos
iões para se reduzirem,
maior poder oxidante
dos iões.
Reactividade crescente:
maior tendência
dosmetais para se
oxidarem, maior poder
redutor dos metais.

12ºQ – Texto Editores

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12

Protecção dos metais contra a corrosão.

12ºQ – Texto Editores

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13

COMO COMBATER A CORROSÃO
1-Aplicar uma camada protectora , como a pintura ou
plastificação ;
2- Provocar a formação de um filme protector de óxidos
( anodização ) ;
3- Recobrir o metal com uma fina camada de outro
metal(galvanoplastia);
4- Protecção catódica .

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14

1 - PINTURA

A forma mais simples de
prevenir a corrosão é
proteger a superfície do
metal exposta ao ar ou à
água com pintura .

1- PLASTIFICAÇÃO

Cada vez...
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