Efeito na corrosão metálica

Resultados e Discussões:
1 –

Inicialmente pode-se notar que ambas chapas tinham aspecto brilhante devido estarem lixadas e sem sofrerem corrosão ou qualquer outra agressão a superfície, após deixar-se em contato com os gases oxidantes observou-se que criou-se uma camada de oxidação, que pode ser percebida pela opacidade e coloração das mesmas.
A superfície do cobre, inicialmente era marrom avermelhada, característica do cobre metálico, após reação com os gases passou a ter coloração diferente em algumas áreas da chapa, tais como coloração vermelha, preta e até mesmo azulada, o que podemos concluir que houve produto de reação. Já a superfície do zinco a princípio era prata metálico, após o contato com os gases passou a ter coloração de prata opaco, característica da coloração dos produtos de oxidação que são brancos.

2-

Reações envolvidas:
NaHSO3 + HCl(aq) → NaCl+ SO2+ H2O
NaNO2 + HCl → HNO+ NaCl
2HNO2 ↔ N2O3 + H2O
N2O3 → NO2 + NO

Possíveis reações podem ocorrer:
SO2 + H2O → H2SO3
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Produtos de reação com cobre:
2Cu + O2 → 2CuO (óxido de cobre II – preto)
CuO + H2SO4 + 4H2O → CuSO4.5H2O (sulfato de cobre II pentahidratado – azul)
Cu + 4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (nitrato de cobre II – azul)

Produtos de reação com zinco:
2Zn + O2 → 2ZnO (óxido de zinco – branco)
ZnO + H2SO4 + 6H2O→ ZnSO4.7H2O (sulfato de zinco heptahidratado – branco)
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (nitrato de zinco – branco)

Outros produtos corrosivos formados são:
CuSO4.3Cu(OH)2 = sulfato básico de cobre II
Zn(OH)1,5(SO4)0,25 = sulfato básico de zinco

3-

O fato do caráter ácido da água e conseqüentemente o pH da chuva ser ácido em locais onde a poluição é mais acentuada é devido a solubilização dos gases poluentes em úmida do ar e também na precipitação da chuva. As reações abaixo explicam a diminuição drástica do pH da água no experimento e também do pH da chuva ácida:
SO2 + H2O