dureza temporaria

Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).1 Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza.2

Índice [esconder]
1 Dureza geral
2 Medição
3 Classificação e propriedades
3.1 Água "dura"
4 Referências
5 Ligações externas
6 Ver também
Dureza geral[editar | editar código-fonte]
A dureza da água é composta de duas partes, a dureza temporária e a dureza permanente. A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que podem ser eliminadas por meio de fervura da água. A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, que não são susceptíveis à fervura.

À somatória da dureza temporária e permanente dá-se o nome de "Dureza Geral" (ou total) da água.

Medição[editar | editar código-fonte]
A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de Partes por milhão de Carbonato de Cálcio CaCO3, também representada como mg/l de Cálcio CaCO3. Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água.

Existem ainda outras unidades utilizadas em maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano,3 dentre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades.4

Unidade Símbolo Referência °dGH °e °TH ppm mmol/L
Grau Alemão °dGH 10 mg CaO/L 1 1.25 1.78 17.8 0.178
Grau Inglês °e grain CaCO3/gal (UK) 0.79 1 1.43 14.3 0.143
Grau Francês °TH 10 mg CaCO3/L 0.56 0.70 1 10 0.1 ppm CaCO3 ppm 1 mg CaCO3/L 0,056 0,07 0,1 1 0,01 mmol/L mmol/L mmol/L 5,6 7,0 10 100 1
Os métodos para determinar a dureza da água usam técnicas de titulação úmida.

Classificação e