dureza de agua

Determinação da dureza de uma água

Dureza Total

Dureza cálcica

Objectivos
Determinação da dureza de uma água por volumetria de complexação.
Princípio do método
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), C10H16O8N2 e os seus sais dissódicos formam quelatos solúveis de cálcio e magnésio, que na presença do indicador Negro de Ericrómio T , num meio com um pH=10, a solução apresenta uma cor vermelho-vinosa. Quando a solução é titulada com EDTA o cálcio e magnésio são complexados e no ponto final a solução muda para azul.
Para a determinação da dureza cálcica, o pH da solução também é alcalino e usa-se Murexide como indicador, sendo a mudança de cor de rosa para violeta no ponto final da titulação.
Material
-

Balança
Balões de Erlenmeyer de 250ml
Bureta
Pipetas volumétricas
Pipetas graduadas
Pompete ou macrocontrolador de pipeta
Conta‑gotas
Espátula
Estufa
Placa de aquecimento
Balão volumétrico de 1000 ml

Produtos/Reagentes
- Água a analisar
- Indicador de murexide
- Indicador de negro de Ericrómio T
- Solução padrão de carbonato de cálcio,
0,01 M
- Sol.aq. de NaOH 1 M
- Solução padrão EDTA 0,01 M
- Solução-tampão de NH4+/NH3
- Água desionizada
- Ácido clorídrico conc.
- Hidróxido de amónio 3 N

Procedimento experimental
A- Determinação da concentração de EDTA
1- Pipetar 20,00 ml da solução padrão de carbonato de cálcio para um balão Erlenmeyer de 250 ml.
2- Adicionar 30 ml de água desionizada,1 ml de solução tampão e 3 gotas de indicador Negro de
Ericrómio T.
3- Titular com solução de EDTA até à viragem de vermelho-vinoso para azul.

B ‑ Determinação da dureza total
1 - Pipetar 100,00 ml da água a analisar para um balão de Erlenmeyer.
2 - Adicionar 1 ml da solução‑tampão e 0,1 mg de indicador Negro de Eriocrómio T.
3 - Titular com a solução de EDTA. A viragem da cor vermelho-vinoso do indicador para azul indica o ponto final da reacção.
4 - Exprimir o resultado da análise em miligramas de carbonato de cálcio