DUREZA DA GUA

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará.

RELATÓRIO DE PRÁTICA
ANÁLISE TITRIMÉTRICA/ COMPLEXAÇÃO

ANA KAROLINE BANDEIRA PEREIRA
CAMILA CARVALHO MARTINS
LORRUAMA LUCAS FREITAS
YANDRA KARINE BEZERRA
VITÓRIA LUIZA

FORTALEZA/CE
2015

INTRODUÇÃO

A análise titrimétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas.
Refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão (solução padrão), necessário para reagir quantitativamente com um determinado volume da solução que contém a substância a ser dosada (analito).
O ponto de equivalencia corresponde ao volume exato da solução titulante, em que a reação entre o titulante e o titulado se completa. É detectado, comumente, pela adição de um reagente auxiliar, ao meio analítico, conhecido como Indicador.
Quando a reação entre titulante e titulado estiver praticamente completa, o indicador deve provocar uma mudança visual evidente (mudança de cor ou formação de turbidez, por exemplo) no líquido que está sendo titulado. O ponto em que isto ocorre é chamado Ponto Final da Titulação.

Titrimetria de Complexação: Objetiva a formação de um complexo (solúvel em água) com o analito, um íon metálico, este reagente muitas vezes é um agente quelante, as reações envolvidas podem ser controladas pelo pH.
Reações de Formação de Complexos: nesta classe estão as titulações baseadas em reações de complexação, para as quais um reagente muito importante é o EDTA.
TITRIMETRIA DE COMPLEXAÇÃO Ácido Etilenodiaminotetracético (EDTA)

Solução do sal dissódico deste reagente, é usada como titulante neste tipo de análise titrimétrica ou volumétrica.
Procedimento padrão: tampona-se a amostra contendo os íons metálicos, a um pH adequado, adicionam-se agentes mascarantes (quando necessário) e titula-se com EDTA padrão até a mudança de cor, no ponto final. Ex.: