Dureza da agua

Uso de nocoes de constant de estabilidade para o calculo da dureza da agua.

• K recebe o nome de constante de formação ou constante de estabilidade para as reações de formação; • Para o caso de reações de dissociação recebe o nome de constante de dissociação ou constante de instabilidade. • Não existem regras gerais para indicação da estabilidade devido a muitas excepções. • Mas existem regras que ajudam a prever o que vai acontencer em solução aquosa.

• Tb pode-se tecer algumas considerações sobre a estabilidade de quelatos. • Cc contendo mais de 5 e 6 membros aneis sao mais estaveis. Explo EDTA. • A estabilidade de quelatos geralmente aumenta com um aumento de numero de ligações entre o agente quelante e o metal. Explo: Cu2+ com etilenodiamina(exp11) di(exp16) e tri(exp20). Este fenomeno recebe o nome de efeito quelar.

• Se um ligando que forma cc com dois metais, for introduzido em uma solução contendo dois metais com igual concentração, havera formação de cc mais estavel. Explo: titulação da dureza da agua com EDTA. • K(ca) = 10exp10.7 • K(Mg) = 10 exp8.7 • Isto implica que a reação entre EDTA e Ca é completada antes de qualquer reação com Mg.

• Outro aspecto de equilibrio que pode ser interpretado usando o conhecimento dos valores de constante de estabilidade é o inverso do anterior, ie, a competição de um número de ligandos para um único ião metalico. Novamente o mais estavel forma preferencialmente. • Qd um ligando que forma um cc estavel com um ião determinado metalico, é adicionado a uma solução com o mesmo ião metalico complexado com outro ligando menos estavel. O mais forte retira o ião do menos estavel.

• explo: determinação da dureza total • A solução a ser titulada contendo (Ca2+ e Mg2+) é doseada com um agente ericromo Preto T (EBT), ou substância similar que forma um cc com Mg segundo a reação: • EBT (azul) + Mg = EBT-Mg (vermelho) • K= expo7 1. O complexo EBT-Mg e menos estavel que EDTA-Mg. 2. A cor de EBT complexado com Mg e