Doutorado
1911 palavras
8 páginas
22/01/2013DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSOR:
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
INTRODUÇÃO
• A VIDA MODERNA DEPENDE CADA VEZ MAIS
DE ENERGIA:
- INDÚSTRIAS;
- ILUMINAÇÃO;
- SISTEMAS DE COMUNICAÇÃO;
- DANCETERIAS;
- ALIMENTOS.
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INTRODUÇÃO
INTRODUÇÃO
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INTRODUÇÃO
REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CONCEITOS GERAIS
• O CALOR É A FORMA MAIS COMUM DE ENERGIA QUE
ACOMPANHA AS REAÇÕES QUÍMICAS.
• TERMOQUÍMICA: É O ESTUDO DAS QUANTIDADES DE
CALOR
LIBERADAS
OU
ABSORVIDAS
DURANTE
AS
REAÇÕES QUÍMICAS.
• AS
REAÇÕES
QUÍMICAS
SÃO,
QUASE
SEMPRE,
ACOMPAMHADAS PELA LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE
CALOR.
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REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CONCEITOS GERAIS
REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CONCEITOS GERAIS
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REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CALORIMETRIA
• CALORIMETRIA: É O ESTUDO E A MEDIÇÃO
DAS QUANTIDADES DE CALOR LIBERADAS OU
ABSORVIDAS
DURANTE
OS
FENÔMENOS
FÍSICOS E/OU QUÍMICOS.
• A QUANTIDADE DE CALOR É EXPRESSA EM
CALORIAS (cal).
REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CALORIMETRIA
• CALORIA:
É
A
QUANTIDADE
DE
CALOR
NECESSÁRIA PARA ELEVAR DE 14,5ºC PARA
15,5ºC A TEMPERATURA DE 1 g DE ÁGUA.
• RELAÇÕES IMPORTANTES:
- 1 Kcal = 1000 cal
- 1 cal = 4,18 J
- 1 KJ = 1000 J
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REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CALORÍMETROS
• CALORÍMETROS:
SÃO
APARELHOS
USADOS
PARA MEDIR A QUANTIDADE DE CALOR QUE
É LIBERADA OU ABSORVIDA NUMA REAÇÃO.
REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CALORÍMETROS
Q = m.c.∆T
Q = QUANTIDADE DE CALOR (ABSORVIDA OU LIBERADA) (cal) m = MASSA (g) c = CALOR ESPECÍFICO (cal/g.ºC)
∆T = VARIAÇÃO DA TEMPERATURA (ºC)
•
CALOR ESPECÍFICO (c): QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIA
PARA
ELEVAR
DE
1ºC
A
TEMPERATURA
DE
1
g
DE
SUBSTÂNCIA.
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REAÇÃO QUÍMICA E ENERGIA
CALORÍMETROS
• EXEMPLO: QUE QUANTIDADE DE CALOR É LIBERADA
POR UMA REAÇÃO QUÍMICA QUE É CAPAZ DE ELEVAR
DE