Doseamento

Páginas: 5 (1160 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
UNIVERSIDADE JOSÉ DO ROSÁRIO VELLANO – UNIFENAS
CURSO DE FARMÁCIA
MARCUS PAULO ALVES DOS SANTOS
MAYARA LOUISE D’OLIVEIRA MENDES

DIPIRONA GOTAS

ALFENAS – MG
2012
1.INTRODUÇÃO

A Dipirona é um fármaco amplamente utilizado no Brasil, o que torna extremamente importante avaliar a sua qualidade em suas formulações, visando assegurar sua eficácia e segurança, sendo que é de grande consumo pelapopulação, tendo em vista que as boas práticas de fabricação devem garantir que o medicamento não seja liberado a venda e uso até que sua qualidade seja julgada satisfatória (KNAPPMANN & MELO, 2010).
É muito utilizada pela população brasileira por ser um medicamento isento de prescrição (MIP), de menor preço e com diferentes formulações farmacêuticas (solução oral, injetável, comprimidos esupositórios).
A técnica aplicada foi o doseamento da titulação através de iodo, sendo um método que exige bastante treinamento do analista, do controle de temperatura e muita atenção nos possíveis erros de titulação devido à volatilidade do iodo.

2.OBJETIVO

Determinar a densidade, volume, teor e equivalência gotas de formas farmacêuticas líquidas (Dipirona gotas).

3. METODOLOGIA

O produto em análisefoi Dipirona gotas. Para a realização do doseamento titulação deste fármaco, preparou-se primeiramente o branco, onde pipetou-se 60 mL de água e transferiu para um erlenmeyer. Em seguida, adicionou-se 5 mL de ácido acético glacial e homogeinizou-se. Por último, agitou até completa solubilização e adicionou dez gotas de amido (indicador químico).
Em segundo, foi preparado a amostra (Dipirona 50% =500 mg), em que pipetou-se exatamente 10 mL do volume da solução oral, que corresponde a 5,0 g de Dipirona sódica. Transferiu-se esse volume para um balão volumétrico de 200 mL, completou o volume com água e homogeinizou. Após, pipetou-se 10 mL da solução e transferiu para um erlenmeyer, o qual foi adicionado 50 mL de água, 5 mL de ácido acético glacial e homogeinizado. Agitou-se até completasolubilização.
O procedimento foi a titulação com iodo 0,05 M SV em temperatura abaixo de 15ºC, utilizando o amido de milho SI como indicador, sabendo que cada mL de iodo 0,05 M SV utilizado, equivaleu-se a 17,57 mg de Dipirona sódica.
Como resultado, a cor deve permanecer azul ou roxo por 15 segundos.
Determinou-se também a densidade relativa da dipirona pesando um picnômetro limpo e seco comtermômetro, outro picnômetro com água purificada a 25ºC e outro com a amostra em análise a 25ºC.

4. RESULTADOS

Pesou-se 20 gotas da solução de Dipirona e apresentou como resultados: 0,8499; 0,8053 e 0,8837 (peso da massa M).
O peso do picnômetro limpo e seco com termômetro (PS) foi de 28,9806.
O peso do picnômetro com água purificada a 25°C (PW) foi de 54,8113.
E o peso do picnômetro com aamostra a 25°C (PA) foi de 60,0578.
Em seguida, através da equação determinou-se a densidade relativa:
Densidade relativa = (Pa – PS) / (PW – PS) g/mL = 1,20 g/mL.
Obteve-se como resultado da titulação da Dipirona gotas a cor azul permanecida por 15 segundos e realizou-se os seguintes cálculos:
1 – Determinação da quantidade de gotas de cada frasco equivalente a 1 mL:
* Amostra 1 = Gotas/mL = 20 x1,20 / 0,8499 = 28,3 gotas/mL.
* Amostra 2 = Gotas/mL = 20 x 1,20 / 0,8053 = 29,9 gotas/mL.
* Amostra 3 = Gotas/mL = 20 x 1,20 / 0,8837 = 27,2 gotas/mL.
2 – Determinação da quantidade real de mg/mL:
* Amostra 1 = mg/mL = 94,18 x 500 mg = 470,90 mg/mL
* Amostra 2 = mg/mL = 96,28 x 500 mg = 481,40 mg/mL
* Amostra 3 = mg/mL= 105,42 x 500 mg = 527,10 mg/mL
3 – Determinação da quantidadede mg/gota de cada frasco:
* Amostra 1 = mg/gota = 470,90/28,3 = 16,6 mg/gota
* Amostra 2 = mg/gota = 481,40/29,9 = 16,10 mg/gota
* Amostra 3 = mg/gota = 527,10/27,2 = 19,38 mg/gota
4 – Determinação do nº Declarado de gotas/mL calculado com a média de gotas/mL de todos os frascos:
* Amostra 1 + amostra 2 + amostra 3 = 28,3 + 29,9 + 27,2 = 28,5 mL.
5 – Determinação do teor de cada...
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